11．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

分析 壓強(qiáng)、濃度只影響單位體積活化分子的數(shù)目，溫度、催化劑影響活化分子的百分?jǐn)?shù)．

解答 解：A．增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故C正確；
D．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查活化能及其對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的根本原因是對(duì)活化分子的影響，但影響原因不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于分散系的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．稀豆?jié){、淀粉溶液、CuSO4溶液均為膠體
B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．NaCl 溶液和BaSO4懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小
D．直接加熱飽和氯化鐵溶液就可以制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.4g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50mol•L-1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（　　）
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分信息．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，該試劑可與金屬鋁反應(yīng)生成大量的無(wú)色氣體
B．1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2g氫氣
C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L
D．向50mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱，反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量等于0.46mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比11：16．原子數(shù)目之比為11：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
④Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3．
A．①③B．③④C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+3C+2KNO3$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑．
（1）上述反應(yīng)式中屬于周期表中第二周期的元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C．
（2）與K同周期，且最外層只有一個(gè)電子的元素（除K以外）是Cu（填元素符號(hào)），該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2
（4）將CO2通入過(guò)量的NaOH溶液中，可得到一種正鹽M，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)該鹽的陰離子的立體構(gòu)型是平面正三角形．寫(xiě)出與該陰離子互為等電子體的一種離子．
（5）在生成物中，K2S的晶體類型是離子晶體，若K2S是一種具有面心立方最密堆積的結(jié)論，其晶胞如圖所示，則每個(gè)S2-與8個(gè)K+配位，若該晶胞的密度為ρg/cm3，則陰陽(yáng)離子之間最短的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{440}{{N}_{A}}}$cm．（結(jié)果用ρ和NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是（3）（4）（1）（2）；pH由小到大的排列順序是（2）（1）（4）（3）
（1）0.1mol/LHCl溶液          （2）0.1mol/LH2SO4溶液
（3）0.1mol/LNaOH溶液         （4）0.1mol/LCH3COOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
①氧化劑HNO3氧化產(chǎn)物Cu（NO3）2．
（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若反應(yīng)中生成了3mol S，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為4NA．

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