【題目】下列物質(zhì)中，能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是（ ）
①SCN﹣；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH﹣ ．
A.①②③
B.②④⑤
C.①③⑥
D.①②⑤

【答案】B
【解析】解：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件可知：①Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3②2Fe3++Fe=3Fe2+④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+⑥Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3 ， ③Fe2+和鐵離子不反應(yīng)，故先排除③，在三個(gè)離子反應(yīng)中只有②④⑤屬于氧化還原反應(yīng)，且Fe3+作氧化劑．故選：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置（如下圖），實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2 。關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法不正確的是

裝置a 裝置b

附：⊕表示陽(yáng)離子，Θ表示陰離子

A. 裝置a將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，裝置b將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 工作過(guò)程中OH－向Y電極周?chē)苿?dòng)

C. 人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e－+H2O=CO+2OH－

D. 反應(yīng)完畢后恢復(fù)到原溫度，裝置b中電解質(zhì)溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：

① 0.1mol/L NH4Cl

② 0.1mol/L CH3COONH4

③ 0.1mol/L NH4HSO4

④ 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是__________________________________(用離子方程式表示)

（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②____③(填“＞”“=”或“＜”)。

（3）在溶液④中，_________離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和 ___________離子的濃度之和為0．2 mol/L。

（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol A2、3molB2

2molAB3

2mol AB3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

a甲

a乙

a丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

V甲

v乙

v丙

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. K乙＜K丙 B. c乙=c丙 C. a甲 +a乙<1 D. v甲=v丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：

已知：Cr2O72－+H2O　2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

（1）步驟①中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有____、_____。（寫(xiě)2種）

（2）焙燒時(shí)Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2，______________

（3）流程中沉淀2為_________（填化學(xué)式）

（4）步驟④發(fā)生的反應(yīng)中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物質(zhì)的量之比為_____。

（5）步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時(shí)，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少調(diào)至____。

（6）濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為_________、________。

（7）另一種制取Cr(OH)3的工藝是將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr(OH)3，則NaCrO2溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為_____________________。。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是

A. C2H4 B. C5H10 C. C3H7Cl D. C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置甲中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱(chēng)為________，裝置己的作用是________；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等：________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：（_______）(選填字母)。

A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是（_______） (選填字母)。

A．重結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．萃取

（5）長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是________ (用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。

（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過(guò)分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________________ ________________________________________ (寫(xiě)兩條即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于用稀硫酸為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池，下列說(shuō)法不正確的是

A.銅為正極B.電子由銅經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)到鋅

C.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)D.硫酸根離子移向鋅電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下1molC3H8發(fā)生如下反應(yīng)：①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的轉(zhuǎn)化率為80%，且混合氣體中m(CH4)=m(H2),則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為35.2

B. 兩種烯烴物質(zhì)的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)為1∶1

C. 將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重128g

D. 兩種烯烴物質(zhì)的量之和，即n(C2H4)+n(C3H6)為0.8mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案