【題目】SO2是有用的化工原料,回收利用SO2既能減少大氣污染,又能充分利用資源。有學(xué)者提出利用Fe3、Fe2等離子的作用,在常溫下將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率:

1)寫出Fe3SO2反應(yīng)的離子方程式:__。

2)若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率,現(xiàn)已測(cè)得氣體流量和模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是___

3)向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體,現(xiàn)象是__;若再向其中滴入足量的氯水,現(xiàn)象是__,涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

【答案】2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+ BaSO4沉淀的質(zhì)量、時(shí)間 紫色石蕊溶液變紅 滴加時(shí),開始時(shí)溶液為紅色,一段時(shí)間后,紅色逐漸褪去 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、Cl2+H2OHCl+HClO

【解析】

流程利用鐵離子的強(qiáng)氧化性,使煙氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子,通過生成硫酸鋇的量測(cè)定煙氣中二氧化硫的含量。

(1)根據(jù)題給信息,SO2Fe3+氧化成SO42-,則Fe3+被還原為Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+

(2)已知?dú)怏w的流量a mL·min-1,求氣體的量,就必須要知道通入氣體的時(shí)間,欲知道SO2的量,還要知道生成BaSO4沉淀的質(zhì)量;

(3)SO2水溶液呈酸性,注意SO2雖有漂白性,但不能漂白石蕊溶液,現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅;向其中滴入氯水,氯水中的氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,溶液呈酸性,溶液仍為紅色,當(dāng)消耗完二氧化硫后,氯水中的次氯酸氧化石蕊,使溶液紅色逐漸褪去;涉及的反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、Cl2+H2OHCl+HClO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+CO32、SO32SO42、C1中的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:

下列結(jié)論正確的是

A. X中肯定存在Na+Fe2+、A13+、NH4+、SO42

B. 氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D. X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+C1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液,下列操作正確的是

A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D. 定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近期,美國某研究小組在《Nature Energy》報(bào)道了一種 CO2 電解裝置,膜界面處的離子通過中間通道重組直接制備高純 HCOOH 溶液,其工作原理如圖。下列說法正確的是

A.a 電極連接直流電源的正極

B.該電解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2

C.MN 分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜

D.電路中轉(zhuǎn)移 1mole- 時(shí),陽極產(chǎn)生 5.6LO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1

(2)若從中取出50 mL,其物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為___ g。

(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】G 是合成抗新冠病毒藥物的中間體,合成路線如圖所示:

已知:R1COOR2+R2-OH(R、R1、R2分別為烴基)

回答下列問題:

(1)G 中官能團(tuán)的名稱為____。

(2)C 的結(jié)構(gòu)簡式為____

(3)寫出 D E 的方程式____,該反應(yīng)類型為____。

(4)標(biāo) F 中的手性碳原子___

(5)H G互為同分異構(gòu)體,寫出符合以下條件的一種結(jié)構(gòu)簡式____

①能發(fā)生水解反應(yīng);②核磁共振氫譜峰面積之比為 2:2:9:9

(6)已知RX RMgX (X 表示鹵素 原子) ,以苯甲醇 為原料制備 ,畫出合成路線圖___(無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向a點(diǎn)pH=a2000mL 1000molL-1氨水中滴入1000molL-1鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A將此氨水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力減弱

Bb點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在:cNH4+cCl-cOH-cH+

Cc點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積VHCl2000mL

Da、d兩點(diǎn)的溶液,水的離子積KwaKwd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)(25 )

1.8×105

4.9×1010

K11.3×107

K27.1×1015

25 ℃時(shí),下列說法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),則a一定大于b

C.NaHSNa2S的混合溶液中,一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)

D.某濃度的HCN溶液的pHd,則其中c(OH)10d mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某晶體 M·nH2O溶于水后,溶液溫度降低。而 M(s)溶于水后,溶液溫度升高,可將變化過程表示為圖。下列說法中錯(cuò)誤的是(  )

A.H1H2H3

B.M(s)溶于水形成溶液S0

C.H2H3

D.H1H3H2

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