Question

如圖是元素周期表的一部分．A、B、C、D均為短周期元素，其中C元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則下列說法中不正確的是（　�。�

• A、B元素的氫化物的穩(wěn)定性低于C元素的氫化物的穩(wěn)定性
• B、B元素的氫化物水溶液滴加酚酞試液變紅
• C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D＞C
• D、陰離子半徑從大到小的排列順序?yàn)椋篊＞D＞B

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素A、B、C、D在周期表中位置，可知A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，C元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，令最外層電子數(shù)為x，則2+8+x=3x，解得x=5，故C為P元素，可推知A為C元素、B為N元素、D為S元素．
A．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱；
B．氨水溶液呈堿性；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答： 解：由短周期元素A、B、C、D在周期表中位置，可知A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，C元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，令最外層電子數(shù)為x，則2+8+x=3x，解得x=5，故C為P元素，可推知A為C元素、B為N元素、D為S元素，
A．非金屬性N＞P，故氫化物穩(wěn)定性NH₃＞PH₃，故A錯(cuò)誤；
B．氨水溶液呈堿性，滴加酚酞試液變紅，故B正確；
C．非金屬性Cl＞P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：高氯酸＞磷酸，故C正確；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：P^3-＞S^2-＞N^3-，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，難度不大．