【題目】通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個(gè)電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;B溶于A后所得的物質(zhì)與E微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答:
(1)A的結(jié)構(gòu)式為______________。
(2)B的電子式為______________。
(3)D的電子式為______________。
(4)B溶于A后所得的物質(zhì)與E微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________(寫一個(gè)即可)。
【答案】H—O—H Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+或Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】
常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等,常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,常見的10電子陰離子有F-、OH-,根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”,可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH-,再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀,可推出E為Mg2+或Al3+,以此解答。
(1)A為H2O,屬于共價(jià)化合物,結(jié)構(gòu)式為H-O-H;
(2) B為NH3,屬于共價(jià)化合物,電子式為;
(3)D為OH-,電子式為;
(4)A為H2O、B為NH3,E為Mg2+或Al3+,B溶于A后所得的物質(zhì)為一水合氨,與E微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+或Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.除去淀粉溶液中的NaCl
B.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C.制備Fe(OH)2
D.測定過氧化鈉的純度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃ 時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí),Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________________(填字母)。
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-
(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。
a. 2ClO-+CO2+H2O = CO32-+2HClO
b. ClO-+CH3COOH = CH3COO-+HClO
c. CO32-+2HClO = CO2↑+H2O+2ClO-
d. CO32-+2CH3COOH = 2CH3COO-+CO2↑+H2O
(4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。
a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)
(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。
則醋酸的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”,下同)HX的電離平衡常數(shù);稀釋后,醋酸溶液中水電離出來的c(H+)____ HX溶液中水電離出來的c(H+);用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積:醋酸________HX。
(6)25℃時(shí),若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________mol·L-1(填精確數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>
③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO
⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合
⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應(yīng)
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)要求書寫出方程式。
(1)NO2與水形成酸雨的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)1754年,Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨,化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。
(3)Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng))對合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究,并將研究成果用于汽車尾氣處理中,在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過程_________________________________。
(4)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物,生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體,請寫出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁烷的分子結(jié)構(gòu)也可用鍵線式表示為:,有機(jī)物A的鍵線式為,A可由有機(jī)物B與等物質(zhì)的量氫氣通過加成反應(yīng)得到。
(1)有機(jī)物A的分子式為___________。
(2)有機(jī)物A的名稱是_______________。
(3)在A 的主鏈為5個(gè)C原子的所有同分異構(gòu)體中,其分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)甲基的有機(jī)物的名稱是_______________。
(4)有機(jī)物B可能的結(jié)構(gòu)簡式有、_______________、_______________、_______________、_______________。
(5)請寫出在一定條件下,發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( )
A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色
B.往溶液中滴入KSCN溶液,不顯血紅色
C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程圖,按照要求回答問題:
(1)海水中碘的總藏量很大,目前工業(yè)上___(填“直接”或“不直接”)用海水提取碘。
(2)工業(yè)生產(chǎn)過程中通常將干海帶粉碎的目的是___。
(3)“濾液”中加入硫酸酸化的離子方程式是___;“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)生產(chǎn)過程圖中“提純”的方法是___。
(5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的說法錯(cuò)誤的是___。
A.“過濾”操作若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行,需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
B.“堿化”時(shí)加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有機(jī)質(zhì)在堿性溶液中可形成沉淀
C.現(xiàn)在工業(yè)上從海帶中提取碘時(shí),也有用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率
D.可用淀粉溶液檢驗(yàn)“濾液”中的離子是否氧化完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí),回答下列問題:
(1)在第三周期的元素中,第一電離能介于Mg與Cl之間的有_____種。
(2)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示,其中8個(gè)C原子位于立方體的頂點(diǎn),4個(gè)C原子位于立方體的面心,4個(gè)N原子在立方體內(nèi)。
①已知該晶體硬度超過金剛石,其原因是_____。
②晶胞中C原子的雜化方式為_____。
③知該晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為g·cm-3________
(3)大π鍵可表示為Πmn,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n表示大π鍵的電子數(shù),如的大π鍵可表示為Π66,則CO32-中的大π鍵可表示為______。
(4)金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬,其化合物種類繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。
①基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_____。
②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有種______。
(5)AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點(diǎn)為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_____。
②AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中,此空隙的填充率為_____。
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