【題目】以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論,其中正確的是
A. 先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-
B. 加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-
C. 加入足量濃 NaOH溶液,產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則溶液中一定含有大量的NH4+
D. 先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
【答案】C
【解析】A、可以和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者是氯化銀,所以該澄清溶液中可能含有或Ag+或和,錯(cuò)誤;B、加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,溶液中可能含有大量的、或Ag+或,錯(cuò)誤;C、加入足量濃 NaOH溶液,產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則溶液中一定含有大量的,正確;D、先加適量的鹽酸將溶液酸化,將溶液中引入了氯離子,再產(chǎn)生白色沉淀,無(wú)法說(shuō)明氯離子的來(lái)源,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集還原產(chǎn)物NO氣體(還原產(chǎn)物只有一種)。然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液,下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖。以下說(shuō)法不正確的是( )
A.稀硝酸的濃度為1.9 mol/L
B.生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.896 L
C.a(chǎn)的值為15
D.Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋是資源豐富的寶藏,據(jù)探測(cè),海洋中含鹽3%。海水中含量最多的鹽是
A. NaCl B. MgCl2 C. Na2SO4 D. NaBr
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物
B. 油脂在酸性或堿性條件下都比在純水中易水解
C. 油脂的烴基部分飽和程度越大,熔點(diǎn)越高
D. 各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬,其流程如右圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列說(shuō)法正確的是________。
A.該工藝流程中發(fā)生了3個(gè)置換反應(yīng)
B.CuSO4與MgCl2可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C.步驟①②③④都包含化學(xué)變化
D.濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)
(2)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________、________________。
(3)步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。我國(guó)最近成功研究出制取ClO2的新方法,其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下所示:
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是( )
A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl
C.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈣是人體必需的元素,缺鈣會(huì)造成骨骼和牙齒脆弱.當(dāng)從食物中不足以得到人體所需的鈣時(shí),就要用含鈣的藥品來(lái)“補(bǔ)鈣”.下列物質(zhì)中,可以作為補(bǔ)鈣藥品的是( )
A. CaCO3 B. CaO C. Ca(OH)2 D. Ca
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出表中⑥含有8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào) ,元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)元素⑩的核外電子排布式 。
(3) 根據(jù)元素周期表來(lái)比較④和Cs的金屬性,要通過(guò)另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較, 這種元素是 (填元素符號(hào))。
(4)據(jù)報(bào)道,美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月根據(jù)①合成了一種名為“N5”的物質(zhì),由于其極強(qiáng)的爆炸性,又稱“鹽粒炸彈”。迄今為止,人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚,只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排列成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)N≡N鍵,則“N5”分子碎片的電子式為:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示,已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3 個(gè),下列說(shuō)法正確的是
A. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)
B. Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng),有沉淀生成
C. X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)
D. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Z<W
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