Question

1．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A₂B，反應的化學方程式為2A+B$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$A₂B．某校一課外小組的甲、乙、丙三個學生分別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反應時，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g．有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下．試求丙學生實驗中a：b的值可能是多少？

	A的用量	B的用量	A2B的質(zhì)量
甲	7.0　g	1.0　g	5.0　g
乙	4.0　g	4.0　g	5.0　g
丙	a　g	b　g	3.0　g

Answer 1

分析 根據(jù)甲、乙兩同學實驗數(shù)據(jù)，結合題設中“充分反應時，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g”，分析反應2A+B $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$A₂B恰好完全反應時A、B用量，判斷恰好完全反應時A、B用量比；利用所判斷的恰好完全反應時A、B用量比，由丙同學實驗中生成A₂B的質(zhì)量計算出實驗中A的用量、B的用量．

解答 解：對比甲、乙兩同學所用A和B的質(zhì)量及生成A₂B的質(zhì)量：同樣生成5.0gA₂B，甲實驗B的用量為1.0g、乙實驗B的用量為4.0g，則可得反應生成5.0gA₂B時需要消耗B的質(zhì)量為1.0g；利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成5.0gA₂B時消耗B的質(zhì)量為1.0g，則消耗A的質(zhì)量=5.0g-1.0g=4.0g，則兩物質(zhì)恰好完全反應時，A、B兩物質(zhì)的用量比為4：1；
根據(jù)反應中反應物A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為4：1及質(zhì)量守恒定律，由于丙同學實驗中生成A₂B的質(zhì)量3.0g，若A的用量=3.0g×45=2.4g，此時B的用量=8.0g-2.4g=5.6g；若B的用量=3.0g×15=0.6g，此時A的用量=8.0g-0.6g=7.4g；因此丙學生實驗中a：b的值為2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3．
答：丙學生實驗中a：b的值可能是3：7或37：3．

點評 本題考查質(zhì)量守恒定律，題目難度不大，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析出恰好完全反應時反應物的質(zhì)量關系，再由此質(zhì)量關系推斷另一組實驗數(shù)據(jù)，考查實驗數(shù)據(jù)的分析與處理能力．