【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A.三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C.pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

【答案】C
【解析】A．根據(jù)圖像可知0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHD ， A不符合題意；
B．滴定至P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) ，B不符合題意；
C．pH=7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，三種離子濃度分別和鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，C符合題意；
D．此為混合溶液的質(zhì)子守恒關系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，D不符合題意；答案選C。A.根據(jù)相同溶度的三種酸的pH大小比較酸性強弱順序，酸越弱電離常數(shù)越��；
B.根據(jù)反應后溶液中成分的組成和溶液的酸堿性判斷溶液中離子濃度的大小關系；
C.根據(jù)中和反應計算消耗NaOH的物質(zhì)的量，然后進行比較；
D.根據(jù)質(zhì)子守恒進行判斷.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應生成NH3(g)，過程如下圖，下列說法正確的是

A. I為放熱過程、Ⅱ為吸熱過程

B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能

C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

D. 該過程的熱化學反應方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

濃度/(mol/L)/\時間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0～10min內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數(shù)K＝_____________。

②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。

A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式_______________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負極反應式為：_________________________。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷H3O＋的空間結(jié)構為(　　)

A. 三角錐形 B. 正四面體 C. 平面正三角形 D. 變形四面體

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【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol。現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(標準狀況下)，經(jīng)充分燃燒后，一共放出熱量710.0 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是(　　)

A. CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝＋282.8 kJ/mol

B. H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C. 燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數(shù)為40%

D. 混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2+6OH－=IO3－+5I－+3H2O，下列說法不正確的是（　　）

A.右側(cè)發(fā)生的電極反應式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
B.電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中含有IO3－
C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應
B.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
C.原電池中陰離子向正極移動
D.原電池正極上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，這些現(xiàn)象體現(xiàn)了（ ）

A.Fe2+具有酸性，維生素C具有堿性

B.Fe2+具有還原性，維生素C也具有還原性

C.Fe2+具有氧化性，維生素C具有還原性

D.Fe2+具有堿性，維生素C具有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[階段的變化未畫出]。乙圖為時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同， 階段為使用催化劑。下列說法不正確的是

A. 若，則用的濃度變化表示的階段的平均反應速率為0.004

B. 階段改變的條件一定為減小壓強

C. 若該容器的容積為2，則的起始的物質(zhì)的量為0.02

D. 若階段，容器內(nèi)的物質(zhì)的量減少了0.03，而此過程中容器與外界的熱交換總量為，則該反應的熱化學方程式為:

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