15．寫出下列物質(zhì)的電子式：
Na2O2
NH4Cl                 
CO2
Ca（OH）2
HCl                
NH3
N2．

分析 過氧化鈉中兩個(gè)鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個(gè)氧原子通過共用1對(duì)電子結(jié)合；
氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起；
二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子；
Ca（OH）2是離子化合物，由由Ca2+離子和OH-離子構(gòu)成；
氫原子最外層1個(gè)電子，氯原子最外層7個(gè)電子，HCl分子是由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子通過共用1對(duì)電子結(jié)合而成的共價(jià)化合物；
NH3屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子；
氮?dú)庵写嬖?對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子．

解答 解：Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構(gòu)成，Na2O2的電子式為；
氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；
二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：；
Ca（OH）2是離子化合物，由由Ca2+離子和OH-離子構(gòu)成，Ca（OH）2的電子式為；
HCl分子是由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子通過共用1對(duì)電子結(jié)合而成的共價(jià)化合物其電子式為；
NH3的電子式為：；
氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：；；；；；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法，明確離子化合物中陰離子需要標(biāo)出最外層電子，陽離子直接用離子符號(hào)表示．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．短周期元素A、B，原子最外層電子排布式分別為（n+1）sx、nsx+1npx+3，A與B可形成化合物C和D．D溶于水時(shí)有氣體B逸出，B能使帶火星的木條復(fù)燃．
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式ANaBO2CNa2ODNa2O2
（2）比較電離能：
①I1（A）＜I1（B）（填“＞”或“＜”，下同），
②I1（B）＜I1（He）．
（3）通常A元素的化合價(jià)是+1，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋：
①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：鈉原子失去一個(gè)電子后形成電子排布為1s22s22p6，原子軌道全充滿的+1價(jià)陽離子，該離子結(jié)構(gòu)體系能量低，極難再失去電子．
②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：Na原子的第一電離能相對(duì)較小，第二電離能比第一電離能大很多倍．通常Na原子只能失去一個(gè)電子．
③寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是（　�。�
A．A、B、D不可能在同周期B．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物
C．A、D可能在同一主族D．D一定在第二周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的元素符號(hào)是Ne．
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O═4HF+O2．
（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（4）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式H-O-H．
（5）該微粒的符號(hào)為X3+，其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CIGH
（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物種類最多的一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）穩(wěn)定性比較：D的氫化物＞G的氫化物（填“大于”“等于”或“小于）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為．
（4）現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，寫出有關(guān)的離子方程式Cl+H2O?H++Cl-+HClO．
（5）“神舟”七號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（6）發(fā)射飛船的火箭可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?2g肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為567.85kJ；寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-567.85kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如圖1所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）檢驗(yàn)沉淀B已洗凈操作是取少許最后一次濾出液于潔凈的試管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀已經(jīng)洗凈，若產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀沒有洗凈．
（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中托盤天平至少使用4  次．
（4）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106n}{197m}×100%$．
方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)（如圖2）

按如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（5）該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是濃硫酸，分液漏斗中不能 （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（6）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．
①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則實(shí)驗(yàn)中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差越�。ㄌ睢霸酱蟆�、“越小”或“不變化”）
②D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個(gè)干燥管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確 性．
（7）有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都要通入N2（如圖4），反應(yīng)后通入N2的目的是將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中減小實(shí)驗(yàn)誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．K（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）可用于治療心絞痛和青光眼．
如圖是K的一條合成路線（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）．

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)①加成反應(yīng)；反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)所需的試劑．反應(yīng)②Cu/Ag；反應(yīng)⑤稀酸．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A      D
（4）寫出滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）能與Na2CO3溶液反應(yīng)；（2）有兩種含氧官能團(tuán)；（3）分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．、
（5）苯胺（）與HNO2和H3PO2反應(yīng)可得苯．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從C合成的路線．（合成路線常用的表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示．
離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）．（任寫一點(diǎn)即可）
（2）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的B．
A．KMnO4B．H2O2C．HNO3
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是（NH4）2SO4．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol•L-1）反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（HA）=c（OH-）-c（H+）
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）=c（K+）+c（H+）-c（A-）
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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同步練習(xí)冊(cè)答案