Question

【題目】Ⅰ.1871 年門(mén)捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺，1886 年德國(guó)化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素，并以其祖國(guó)的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導(dǎo)體材料，其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來(lái)制備高純度鍺的流程。

已知：

1．丹寧是一種有機(jī)沉淀劑，可與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀；

2．GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

(1)鍺元素在周期表中的位置：_____。

(2)步驟②操作A方法是_____。

(3)步驟③中的物質(zhì)在_____(填儀器名稱)中加熱。

(4)步驟④不能用稀鹽酸，原因可能是_____。

(5)寫(xiě)出步驟⑦的化學(xué)方程式_____。

Ⅱ.將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出晶體Cu(NH3)4SO4·H2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 _________；1mol [Cu(NH3)4]2+中鍵的數(shù)目為_______。

(2)SO42-的S原子軌道雜化類型_______________。

(3)NH3極易溶于H2O中，原因?yàn)?/span>______________________。

Answer 1

【答案】第四周期第ⅣA族 過(guò)濾 坩堝 HCl濃度大可抑制四價(jià)鍺水解，使GeO2充分反應(yīng)，獲得GeCl4沉淀 GeO2＋2H2Ge＋2H2O 1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9 16NA sp3 NH3與H2O之間能形成氫鍵

【解析】

酸浸鍺鋅礦，浸出液中含有四價(jià)鍺離子和鋅離子，加入有機(jī)沉淀劑丹寧與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀，過(guò)濾后得到含有鍺的沉淀，將沉淀焙燒得到GeO2；用濃鹽酸溶解GeO2生成GeCl4，GeCl4在濃鹽酸中溶解度低，過(guò)濾得GeCl4；GeCl4在純水中水解生成GeO2·nH2O，GeO2·nH2O脫水后得到較純凈的GeO2，用氫氣加熱還原GeO2得到高純度Ge，據(jù)此解答。

Ⅰ. (1)Ge與Si都是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Ge與Si同屬第ⅣA族元素，且Ge在Si的下一周期，即鍺在第四周期第ⅣA族，故答案為：第四周期第ⅣA族；

(2)經(jīng)過(guò)步驟②操作A得到沉淀和濾液，所以，該操作方法是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；

(3)焙燒在坩堝中進(jìn)行，故答案為：坩堝；

(4)HCl濃度大可抑制四價(jià)鍺水解，使GeO2充分反應(yīng)，同時(shí)GeCl4在濃鹽酸中溶解度低，易獲得GeCl4沉淀，故答案為：HCl濃度大可抑制四價(jià)鍺水解，使GeO2充分反應(yīng)，獲得GeCl4沉淀；

(5)用氫氣加熱還原GeO2得到高純度Ge，反應(yīng)的方程式為：GeO2＋2H2Ge＋2H2O，故答案為：GeO2＋2H2Ge＋2H2O；

Ⅱ.(1)Cu是29號(hào)元素，Cu2+核外有27個(gè)電子，Cu2+基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9，1個(gè)[Cu(NH3)4]2+中含12個(gè)N-H鍵，4個(gè)配位鍵，配位鍵和N-H鍵都屬于鍵，所以，1mol[Cu(NH3)4]2+中含12+4=16mol鍵，即1mol[Cu(NH3)4]2+含16NA鍵，故答案為：16NA；

(2)SO42-的中心原子S的鍵數(shù)=4，孤電子對(duì)數(shù)==0，則S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，故SO42-的中心S原子的軌道雜化類型為sp3雜化，故答案為：sp3；

(3)NH3和H2O之間能形成氫鍵，導(dǎo)致NH3易溶于H2O中，故答案為：NH3與H2O之間能形成氫鍵。