將11.2 g鐵粉與4.8 g硫粉混合后放入試管中加熱，反應(yīng)完全后，將殘留固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，求：

(1)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

(2)產(chǎn)生氣體的成分及各成分的體積分別為多少(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．

(3)實(shí)際產(chǎn)生氣體明顯少于計(jì)算結(jié)果，試分析原因．

答案：
解析：

　　(1)V＝4.48 L

　　(2)V(H2S)＝3.36 L　V(H2)＝1.12 L

　　(3)鐵與硫反應(yīng)中，部分鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化物，無(wú)氣體產(chǎn)生．


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu（OH）2，某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
（1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
①該反應(yīng)的還原劑是
焦炭
焦炭
．
②CuCO3?Cu（OH）2與焦炭物質(zhì)的量之比應(yīng)該為
1：1
1：1
，實(shí)際中碳要過(guò)量一些．
（2）方案2：稱(chēng)量m g孔雀石，加過(guò)量的稀硫酸將其溶解，過(guò)濾，將濾液分成兩等份．
Ⅰ：在一份中加入鐵粉，獲得銅．
①與鐵粉反應(yīng)的離子有
Cu2+、H+
Cu2+、H+
．
②觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，黑色粉末逐漸減少，有氣泡生成，出現(xiàn)紅色金屬
藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，黑色粉末逐漸減少，有氣泡生成，出現(xiàn)紅色金屬
．
③寫(xiě)出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式
CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

Ⅱ：另一份用來(lái)測(cè)定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
a．在溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應(yīng)為：
2Cu2++4I-=2CuI+I2
b． 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液測(cè)定生成的 I2，發(fā)生的反應(yīng)為：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL．
①當(dāng)溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
無(wú)
無(wú)
  色時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)恰好完全
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，測(cè)得孔雀石中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
2.56×10-4V/m
2.56×10-4V/m
 （以含m、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?濰坊一模）鐵元素及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，
試回答下列問(wèn)題：
（1）電子工業(yè)常用30%，的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）高爐煉鐵過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
已知：Fe（s）+
12
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
則：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
一1lkJ?mol-1
一1lkJ?mol-1
．
②一定溫度下，向某密閉容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示
則從開(kāi)始至達(dá)到平衡過(guò)程中，v（CO）=
0.625mol?L-1?min-1
0.625mol?L-1?min-1
；該溫度下，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=
2
2
．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
11.2g
11.2g
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省蘇北四市2010屆高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：058

為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價(jià)態(tài)，化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

(1)甲取少許反應(yīng)后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時(shí)溶液顯血紅色的離子方程式為_(kāi)_______．該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有＋3價(jià)鐵的結(jié)論．請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由__________________．

(2)乙取少許反應(yīng)后的固體，加入鹽酸，溶解、過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液呈無(wú)色．乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有＋2價(jià)鐵的結(jié)論．請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由________________．

(3)丙取11.2 g鐵粉與氯氣反應(yīng)，將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質(zhì)量為1.4 g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)重為32.29 g．根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)是_____________(寫(xiě)出計(jì)算和推理過(guò)程)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省四地六校2012屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 題型：058

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．

(1)在一定溫度下，氧化亞鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＞0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝________．

②該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g．則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________．

(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是________．

(3)Fe3+鹽和Al3+鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性．但Fe3+只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO42－，請(qǐng)完成下列方程式：

________Fe(OH)3＋________ClO－＋________□＝________FeO42－＋________Cl－＋________□；

(4)若將a g　Fe和Al的混合物溶于2 mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6 mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，洗滌，干燥灼燒，稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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