【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)

A.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為8NA

B.電解精煉銅，當(dāng)外電路通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)；陽(yáng)極質(zhì)量減少32g

C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA

【答案】B

【解析】

A．17g甲基的物質(zhì)的量為1mol，而甲基中含8個(gè)中子，故1mol甲基中含8NA個(gè)中子，故A正確；

B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不可能等于32g，故B錯(cuò)誤；

C．1molK2Cr2O7中含2mol+6價(jià)的Cr，故1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故C正確；

D．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，17g H2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則17g H2O2含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度下，某恒容容器中發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)，其平衡常數(shù)K=0.24，下列說(shuō)法正確的是

A.該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48

B.若該反應(yīng)ΔH<0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C.若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.改變條件使平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)容器中一定比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA

B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，

C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA

D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鎳黃鐵礦為原料制備的工藝流程如下：

已知：①高鎳锍的主要成分為、、、的低價(jià)硫化物及合金；

②氧化性：；

③， ，。

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”時(shí)，H2SO4溶液需過(guò)量，其目的是________。

(2)“過(guò)濾”時(shí)濾渣1的主要成分是________。

(3)“氧化”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則需NaClO至少為___mol。

(4)“除鐵”的原理是_________。

(5)“除鈷”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(6)“沉鎳”后需過(guò)濾、洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的方法是_____。若“沉鎳”后的濾液中，則濾液的pH＞____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.“84”消毒液中，SiO、CO、Na+、K+

B. 的溶液中NH、Ca2+、C1-、NO3-

C.0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO、NH4+、SO、Fe3+

D.pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.114號(hào)元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素

B.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維

C.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸

D.光束通過(guò)下列分散系①有塵埃的空氣②明礬溶液③墨水④稀豆?jié){時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO、Al3＋、CO、NO中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，而后才有沉淀產(chǎn)生。則下列判斷正確的是(　　)

A.溶液中可能含有AlO

B.溶液中可能含有NO

C.溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋

D.溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定和混合溶液中的含量．取該混合溶液，用鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線(xiàn)．以下說(shuō)法正確的是

A.此樣品中的物質(zhì)的量為

B.整個(gè)滴定過(guò)程中，溶液中陰離子總數(shù)始終不變

C.滴加稀鹽酸的體積為時(shí)：

D.該方法無(wú)法測(cè)定和NaOH混合溶液中NaOH的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a＞b

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