16．12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol．

分析 Na2R中含Na+0.4mol，則n（Na2R）=0.2mol，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計(jì)算．

解答 解：Na2R中含Na+0.4mol，則n（Na2R）=0.2mol，Na2R的摩爾質(zhì)量為$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，
故答案為：62g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及物質(zhì)構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（3X+1）NaClO+Na2Sx+（2X-2）NaOH=（3X+1）NaCl+XNa2SO4+（X-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672LNH3完全溶于1L水中，所得氨水的密度為0.755g/mL，則：
（1）所得氨水（溶質(zhì)按NH3計(jì)算）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.8%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）；
（2）所得氨水的物質(zhì)的量濃度為15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．奧運(yùn)會(huì)籃球比賽用球男女有別．男子籃球比賽用7#球，內(nèi)部空間體積大約是7.35L，比賽時(shí)內(nèi)部壓強(qiáng)約為170kPa．
己知，在25℃，100kPa時(shí)，氣體摩爾體積約為24.5L/mol．假設(shè)比賽場(chǎng)館溫度為25℃，下列說法中正確的是（　　）
A．比賽時(shí)，籃球內(nèi)一般充填氮?dú)?/td>B．比賽時(shí)，籃球內(nèi)約有空氣0.3mol
C．比賽時(shí)，籃球內(nèi)約有空氣14.8gD．當(dāng)25℃，170kPa時(shí)，Vm＞24.5L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知NH4CuSO3與足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成  ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣
D．1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．124g P4含有的P-P鍵數(shù)為4NA（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
B．Be和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：2Be+2OH -+2H2O=2BeO2-+3H2↑
C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失發(fā)生的離子方程式是：
AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將0.5mol NaCl固體溶解于水，制得NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L溶液，則溶液的體積為（　�。�
A．100 mLB．250 mLC．400 mLD．1000 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B．甲燒杯中的酸過量
C．甲燒杯比乙燒杯反應(yīng)快
D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮及其化合物在生產(chǎn)實(shí)踐及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用Cu和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；NO氣體應(yīng)用排水集氣方法收集．
（2）NO、NO2等氮的氧化物會(huì)對(duì)大氣產(chǎn)生污染，可用NH3處理．實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用NH3處理NO2可使之轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無污染的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
（3）將在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的一試管NO2倒置于盛水的水槽中，假設(shè)試管中溶液不擴(kuò)散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．
（4）將單質(zhì)銅投入到稀硫酸中，看不到明顯現(xiàn)象，但接著向混合體系中加入一定量下列②④⑤ （填物質(zhì)編號(hào)）物質(zhì)后，可看到銅逐步溶解．
①濃H2SO4      ②H2O2       ③BaCl2       ④KNO3       ⑤FeCl3．

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