Question

（1）如圖所示是中學(xué)化學(xué)常用的玻璃儀器，請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮髦刑钊胂鄳?yīng)的儀器

①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體

 

．
②分離CCl₄（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液過程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：

 

玻璃捧等．
②計(jì)算需稱量的NaOH固體質(zhì)量為

 

g
③配制過程中，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是

 

A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容
B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容
（3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm³，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

%

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體用蒸發(fā)；
②四氯化碳和甲苯沸點(diǎn)不同；
（2）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
②根據(jù)n=cV和m=nM來計(jì)算；  
③根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
（3）根據(jù)c=

1000ρω

M

來計(jì)算．

解答： 解：（1）①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體使用蒸發(fā)皿，故答案為：D；
②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，需要使用蒸餾燒瓶，故答案為：A．
（2）①操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有燒杯和膠頭滴管，故答案為：燒杯、膠頭滴管．
②由于無230mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol，
質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0； 
③A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A不選；
B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B選；
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C不選；
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線是正常的，繼續(xù)加水定容會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故D選，
故選BD．
（3）根據(jù)c=

1000ρω

M

可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

CM

1000ρ

=

1mol/L×40g/mol

1000×1.1g/mL

=3.6%，故答案為：3.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．