【題目】下圖為元素周期表的一部分,請參照①~⑨在表中的位置,回答下列問題:
(1)②的元素符號是__________,⑥在周期表中的位置是___________。
(2)⑦、⑧兩元素比較,非金屬性強的是(填元素符號)_______,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_________。
(3)④-⑥這三種元素中,寫出最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng)的離子方程式____________________。
(4)寫出工業(yè)冶煉元素⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式_________,不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是___________________。
(5)元素①和③可以組成很多種物質(zhì),寫出其中原子個數(shù)比為1:4的物質(zhì)的電子式______,請從化學(xué)鍵角度解釋該物質(zhì)中原子個數(shù)比為1:4的原因________________。
(6)已知Se在周期表中的位置如圖所示,請畫出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
請任意寫出三種Se物質(zhì)的化學(xué)式,預(yù)測其性質(zhì)(一條即可),并說明預(yù)測依據(jù),完成在下列表格中。________
含Se物質(zhì)化學(xué)式 | 性質(zhì) | 預(yù)測依據(jù) |
【答案】 B 第3周期第IIIA族 Cl 硫、氯位于同一周期,電子層數(shù)相同,氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子,吸引電子能力更強,原子半徑更小,得電子能力更強,非金屬性更強 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O MgCl2Mg+Cl2 ↑ 鎂是一種比較活潑的金屬,想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它,但是更活潑的金屬如Na會先與水反應(yīng),即使選用熔融狀態(tài)也得注意隔絕氧氣,條件比較苛刻,不易實現(xiàn) 碳原子最外層電子數(shù)為4,需要得到4個電子達到8穩(wěn)定結(jié)構(gòu),同時,氫原子最外層電子數(shù)為1,需要得到1個電子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此,二者通過形成4個共用電可使二者都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 答案合理給分
【解析】由元素在周期表中的位置可知,①為H,②為B,③為C,④為Na,⑤為Mg,⑥為Al,⑦為S,⑧為Cl,⑨為K,
(1)②的元素符號是B,⑥在周期表中的位置是第3周期第IIIA族。
(2)⑦S、⑧Cl兩元素比較,非金屬性強的是(填元素符號)Cl,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因硫、氯位于同一周期,電子層數(shù)相同,氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子,吸引電子能力更強,原子半徑更小,得電子能力更強,非金屬性更強。
(3)④-⑥這三種元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH、Mg(OH)2 、Al(OH)3 兩兩之間能反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。
(4)工業(yè)冶煉元素⑤Mg單質(zhì),用電解MgCl2化學(xué)方程式MgCl2Mg+Cl2 ↑,不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是鎂是一種比較活潑的金屬,想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它,但是更活潑的金屬如Na會先與水反應(yīng),即使選用熔融狀態(tài)也得注意隔絕氧氣,條件比較苛刻,不易實現(xiàn)。
(5)元素①H和③C可以組成很多種物質(zhì)如:烴,其中原子個數(shù)比為1:4的物質(zhì)CH4的電子式,從化學(xué)鍵角度解釋該物質(zhì)中原子個數(shù)比為1:4的原因碳原子最外層電子數(shù)為4,需要得到4個電子達到8穩(wěn)定結(jié)構(gòu),同時,氫原子最外層電子數(shù)為1,需要得到1個電子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此,二者通過形成4個共用電可使二者都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 。
(6)Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖。三種Se物質(zhì)的化學(xué)式,預(yù)測其性質(zhì):
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列,其中正確的是( )
A.硫酸 純堿 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B.硝酸 燒堿 綠礬[FeSO47H2O]
C.醋酸 乙醇 碳酸鈣 D.鹽酸 熟石灰 苛性鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】比較下列各組物質(zhì)的沸點 ( )
①乙醇>丙烷 ②正丁烷>異丁烷 ③1-丁烯>1-庚烯,其中正確的是
A. ①③B. ①②C. ②③D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇,其制備反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列說法正確的是:
A. 調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度
B. 化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
C. 當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時,該反應(yīng)已停止
D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ca3N2某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進行氮氣與鈣的反應(yīng),并探究其產(chǎn)物的性質(zhì)及化學(xué)式。請回答下列問題。
(1)儀器B的名稱是_____________,B中固體物質(zhì)為_______________。
(2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管C的水中,目的是______。(填字母)
A.吸收反應(yīng)中剩余的氮氣
B.控制通入氣體的流速
C.防止空氣中的氧氣倒流進入反應(yīng)裝置,干擾反應(yīng)
(3)將制備氮化鈣的操作步驟補充完整:
①打開活塞K并通入N2;
②點燃酒精燈,進行反應(yīng);
③反應(yīng)結(jié)束后,__________________。
(4)該小組同學(xué)認為根據(jù)相應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以求出生成物的化學(xué)式,數(shù)據(jù)記錄如下:
A的質(zhì)量m0/g | A與鈣的質(zhì)量m1/g | A與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.15 |
①通過計算得到化學(xué)式CaxN2,其中x=______。
②小組同學(xué)查閱資料得知產(chǎn)物為Ca3N2,能與水強烈反應(yīng),請寫出Ca3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________,設(shè)計實驗檢驗Ca3N2與水反應(yīng)產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子 B. 在所有分子中都存在化學(xué)鍵
C. σ鍵一定比π鍵強度大 D. s-s σ鍵與p-p σ鍵的電子云形狀對稱性不相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說法中,正確的是
A. 濃硫酸可用于干燥氨氣 B. 濃硫酸可使紙張脫水炭化
C. 濃硫酸必須保存在棕色瓶中 D. 可用鋅和濃硫酸反應(yīng)制取氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.過氧化鈉可作為潛水艇的供氧劑
B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰
C.Cl2能使?jié)駶櫟挠猩?/span>布條褪色,則Cl2具有漂白性
D.用BaCl2溶液可鑒別Na2CO3和NaHCO3兩溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物CH3—CH===CH—Cl不能發(fā)生的反應(yīng)有( )
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應(yīng)
A.①②③④⑤⑥⑦ B.⑦
C.⑥ D.②
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