Question

4．為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
（1）判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴，（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量．
（2）第③步中，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）第⑥步中，發(fā)生的兩個(gè)主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑和HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過(guò)濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，
（1）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來(lái)檢驗(yàn)氯化鋇是否過(guò)量；
（2）NaOH除去鎂離子據(jù)此進(jìn)行分析；
（3）溶液中加入足量的鹽酸溶液，除去過(guò)量的碳酸根和氫氧根，據(jù)此回答．

解答 解：由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過(guò)濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，
（1）過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是：取第②步后的上層清液1～2滴，（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量，
故答案為：取第②步后的上層清液1～2滴，（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量；
（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故反應(yīng)化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
故答案是：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）溶液中加入足量的鹽酸溶液，除去過(guò)量的碳酸根和氫氧根，即2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
故答案為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了粗鹽提純過(guò)程中的除雜方面的知識(shí)，要注意除雜質(zhì)的順序以及加入的試劑所發(fā)生的反應(yīng)，難度不大．