16.(1)將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中,溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
(2)0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7(寫出精確計(jì)算結(jié)果)
(3)已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐量通入氨氣,先生成Cu(OH)2沉淀(填化學(xué)式).
(4)室溫時(shí),Mg(OH)2(S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq) 當(dāng)Mg2+沉淀完全時(shí),溶液的pH=11.

分析 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中,發(fā)生2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O,結(jié)合方程式以及鹽類水解的進(jìn)行判斷;
(2)反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸,混合液的pH=6則氫離子濃度為c(H+)=1×10-6mol/L,則氫氧根離子濃度為:c(OH-)=1×10-8mol/L,結(jié)合電荷守恒進(jìn)行計(jì)算;
(3)氫氧化鎂和氫氧化銅為同一類型的難溶物,溶度積越小,越容易生成沉淀,據(jù)此進(jìn)行判斷;
(4)當(dāng)Mg2+沉淀完全時(shí),Mg2+的濃度等于10-5mol/L,根據(jù)此時(shí)的濃度積Qc=Ksp來計(jì)算.

解答 解:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2的物質(zhì)的量為:$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,150mL 1mol/LNaOH溶液中含有0.15molNaOH,二者發(fā)生反應(yīng)2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O生成等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉,由于CO32-水解程度大于HCO3-,則c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);
(2)混合液的pH=6,則溶液中氫離子濃度為:c(H+)=1×10-6mol/L、氫氧根離子濃度為:c(OH-)=1×10-8mol/L,根據(jù)電荷守恒可知:c(CH3COO-)-c(Na+)=c(OH-)-c(H+)=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,
故答案為:9.9×10-7
(3)已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11>>Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,溶度積越小越容易生成沉淀,則在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐量通入氨氣,先生成Cu(OH)2沉淀,
故答案為:Cu(OH)2
(4)當(dāng)Mg2+沉淀完全時(shí),Mg2+的濃度為10-5mol/L,設(shè)此時(shí)溶液中的OH-的濃度為xmol/L,
此時(shí)的濃度積Qc=Ksp,則:10-5mol/L×x2=1.0×10-11,解得:x=10-3mol/L
則溶液中c(H+)=10-11mol/L,溶液的pH=11,
故答案為:11.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶度積的計(jì)算等知識(shí),題目難度中等,注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理、難溶物溶度積的概念及應(yīng)用方法,能夠正確判斷溶液中各離子濃度大小.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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