【題目】向新制氯水中加入少量下列物質,能增強溶液漂白能力的是( )
A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液
【答案】A
【解析】
試題分析:在氯水中存在反應:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,若反應使溶液中c(HClO)增大,則溶液的漂白性會增強。A.由于酸性HCl>H2CO3>HClO,所以向溶液中加入碳酸鈣粉末,會發(fā)生反應:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,使化學平衡正向移動,導致c(HClO)增大,則溶液的漂白性會增強,A正確;B.若加入稀硫酸,使溶液中c(H+)增大,平衡逆向移動,溶液的漂白性減弱,B錯誤;C.加入氯化鈣溶液,不能發(fā)生反應,溶液的水對氯水起稀釋作用,使溶液的漂白性減弱,C錯誤;D.加入二氧化硫的水溶液,電離產生氫離子,使化學平衡逆向移動,溶液的漂白性減弱,D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(每空1分)Ⅰ.根據結構對有機物進行分類,有助于對其性質的掌握。
(1)下列有機物屬于芳香烴的是____________ (填字母),它與苯的關系是____________,寫出苯與溴發(fā)生反應的化學方程式 ___________________________________,
預測該芳香烴____________ (填“能”或“不能”)發(fā)生該類反應。
A. B. C.
(2)下列有機物屬于羧酸類的是_________ (填字母)。
a.CH3CHO b. c.
(3)下列有機物屬于糖類的是_________ (填字母)。
A.油脂 B.纖維素 C.蛋白質
Ⅱ.下列幾組物質中,互為同位素的有____________,互為同素異形體的有___________,互為同系物的有____________,互為同分異構體的有____________,屬于同種物質的有____________。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl
③和 ④和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩份質量相等且組成完全相同的鎂-鋁合金,一份投入足量的稀硫酸中,生成氫氣的體積是7.84L;另一份投入足量的氫氧化鈉溶液,生成氫氣的體積是3.36L(以上體積數據均在標準狀況下測得)。計算這種鎂-鋁合金中鎂的質量分數。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D代表原子序數依次增大的四種短周期非金屬元素,它們滿足以下條件:
①C的原子序數是A、B的原子序數之和,A、C、D的最外層電子數和為13; ②D的原子序數是C的2倍,D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸。
試根據以上敘述回答:
(1)B單質的結構式為________,畫出C元素的原子結構示意圖________________;
(2)下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關的是________;
A.溫室效應 B.光化學煙霧 C.酸雨 D.PM2.5
II.現有下列短周期元素相關性質的數據:
試回答下列問題:
(l)元素⑤在周期表中韻位置__________________;
(2)元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_____________(填結構式);
(3)元素④形成的+3和+5價的氯化物中,各原予均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物是___________(寫化學式);
(4)以下敘述正確的是____________。
A.氫化物的沸點為④<⑦
B.①與②形成的化合物具有兩性
C.與稀鹽酸反應單質②比單質⑥快
D.最高價氧化物對應水化物的堿性③>⑥
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【題目】離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數,一般規(guī)律是:離子半徑小,離子所帶電荷值大, 則離子鍵越強。①K2O ②MgO ③CaO三種物質離子鍵由強到弱的順序是 ( )
A.K2O、MgO、CaO
B. MgO、CaO 、K2O
C. MgO、K2O、CaO
D. CaO、K2O 、MgO
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【題目】硫酸在下列反應中,只起催化作用的是( )
①乙酸和乙醇的酯化反應
②苯的硝化反應
③油脂的水解反應
④淀粉的水解反應
A. ①④
B. ②④
C. ③④
D. ①③
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【題目】工業(yè)上電解制堿的技術是用離子交換膜法,主要原料是飽和食鹽水.
請回答下列問題:
(1)陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室,電解食鹽水時,它只允許 (填離子符號)通過。
(2)為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-.下列選項中所加試劑(均為溶液)及加入順序均合理的是 (填選項字母)
A.先加足量的BaCl2,再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
B.先加入足量的NaOH.再加入足量的BaCl2,然后加入足量Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
C.先加足量的Na2CO3,再加足量的BaCl2,然后加足量的NaOH,最后加入適量稀鹽酸.
D.先加足量的Ba(NO3)2,再加足量NaOH,然后再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸.
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設計中,相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過.
圖中X、Y分別是 、 (填化學式),分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數 a、b、c的從大到小的順序為
分別寫出燃料電池中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極: ;負極: ;
這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(任寫出一條)
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【題目】氨是一種重要的化工產品,是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應:N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C.容器內的總壓強不再隨時間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時間變化
E.a molN≡N鍵斷裂的同時,有6amolN—H鍵斷裂
F.N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2
(2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下:
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應開始到25min時,以N2表示的平均反應速率= ;該溫度下平衡常數K= ;
(3) 利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線是 ;反應③的△H= kJ·mol-1。
(4)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ;α(CO)隨溫度升高而減小,其原因是 。
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