【題目】已知25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10﹣8 mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10﹣5 mol/L.若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是( 。
A.c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I
B.c(K+)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag+)>c(I
C.c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)=c(Cl)+c(I
D.c(NO3)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I

【答案】B
【解析】解:若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入16mL0.01mol/L AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,

反應(yīng)后剩余n(Ag+)=0.006L×0.01mol/L=6×10﹣5mol,繼續(xù)生成AgCl沉淀,

反應(yīng)后剩余n(Cl)=0.01×0.01mol/L﹣6×10﹣5mol=4×10﹣5mol,

c(Cl)= =1.53×10﹣3mol/L,濁液中c(Ag+)═ = =1.02×10﹣7mol/L,

c(I)═ = =1.48×10﹣9mol/L,

混合溶液中n(K+)=2×10﹣4mol,

n(NO3)=0.016L×0.01mol/L=1.6×10﹣4mol,則c(K+)>c(NO3),

故c(K+)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag+)>c(I),

故選:B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前,僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下:

已知:CH3CHOCH3COOH

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題:

(1)由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________,反應(yīng)類型是___________。

(2)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為_________、_________ (填名稱)。

(3)寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________,反應(yīng)類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________

(4)在沙漠中,噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯,能在地表下30~50厘米處形成一個(gè)厚0.5厘米的隔水層,既能阻斷地下鹽分上升,又有攔截蓄積雨水的作用,可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________,反應(yīng)類型是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)使用(括號內(nèi)為用途)不正確的是(  )

A.碳酸鈉(發(fā)酵粉)B.Ca(ClO)2(消毒劑)

C.Al2O3(耐火材料)D.過氧化鈉(供氧劑)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~I,有關(guān)性質(zhì)如下:

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

H

I

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.073

0.071

0.143

0.102

0.099

0.197

0.114

主要化合價(jià)

+1

+5、-3

-2

-1

+4、-4

+6、-2

+7、-1

+2

+7、-1

已知E的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,分析表中數(shù)據(jù),回答有關(guān)問題:

(1)元素G在周期表中的位置是_______,元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

(2)元素A、B、G可形成化合物B A4G,該化合物中存在的化學(xué)鍵有_______, E的單質(zhì)晶體屬于_______晶體(填“離子”、“分子”或“原子”),

(3)元素D、G、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________(用元素符號表示),

(4)元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>_______(用化學(xué)式表示),元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物A2C中置換出來,該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素.A元素的某種原子,其核內(nèi)沒有中子;B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子;C與B處于同一周期,且原子半徑小于B;D與C是同主族元素;E元素的一價(jià)陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;C元素原子的軌道表示式是;D元素原子的價(jià)電子排布式是;
(2)A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示);
(3)由B,D,E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色,寫出該化合物的化學(xué)式;用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)Ca(OH)2/CaO 體系的能量循環(huán)圖:

下列說法正確的是( )

A. △H5>0

B. △H1+△H2=0

C. △H3=△H4+△H2

D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________(填“能”或“不能”)

(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________

②洗滌含SO2的煙氣。

(4)汽車尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);△H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。(如圖中v、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))

車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

(1)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;

(2)計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________;若T1<T2,則該反應(yīng)的△H__________________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________

【答案】 4 D 不能 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 BD C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) 4 < 80%

【解析】1)根據(jù)表格提供的離子可知,NH4 水解導(dǎo)致試樣溶液呈酸性,再根據(jù)電荷守恒可知,c(K)+c(NH4 )+c(Na)+c(H)=2c(SO42-)+c(Cl)+c(NO3-),將表格中的數(shù)據(jù)代入得H+離子濃度為10-4,則PH值為4

2在恒容密閉容器中,混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變,混合氣體的密度也始終不變,密度不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是氣體體積不變的可逆反應(yīng),根據(jù)M=質(zhì)量/n,則混合氣體的平均分子量始終不變,不能作為達(dá)到平衡的判據(jù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;N2、O2NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2不能說明反應(yīng)各物質(zhì)的濃度保持不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧氣的百分含量不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)正確;答案選D

化學(xué)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)是一個(gè)熵減、吸熱的反應(yīng),則△H-T△S>0,所以該設(shè)想不能實(shí)現(xiàn)。

3)已知:①H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=241.8kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g) =CO(g) H =-110.5kJ·mol-1,利用蓋斯定律,將②-①可得Cs+H2Og=COg+H2g△H=-110.51kJmol-1--241.81kJmol-1=+13l.3 kJmol-1,所以焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 。

4)可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率不再變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該物質(zhì)的濃度在化學(xué)平衡時(shí)保持不變,所以K不再變化,B項(xiàng)正確;對于恒容容器而言,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí)NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,D項(xiàng)正確,答案選BD。

5由表中數(shù)據(jù)可知,C、NO、E、F的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.0400.0800.0400.040 =1211,反應(yīng)中C被氧化,結(jié)合原子守恒可知,生成物為N2CO2,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則反應(yīng)方程式為C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)。

從表中數(shù)據(jù)可知T1時(shí)的平衡濃度c(NO)=0.004mol/L,c(N2)=c(CO2)=0.008 mol/L,則T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1=0.008×0.008÷(0.004×0.004)=4T1T2,NO的濃度增大,說明平衡逆向移動,若T1T2,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,則該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),則△H < 0

T1時(shí),K=4,設(shè)NO的轉(zhuǎn)化率為x,根據(jù)三段式解答:

C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)

起始濃度 0.04 0 0

變化濃度 0.04x 0.02x 0.02x

平衡濃度 0.04-0.04x 0.02x 0.02x

K=[0.02x×0.02x]÷[(0.04-0.04x)×(0.04-0.04x)=4,解得x=0.8,即達(dá)到新的平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為80%。

型】填空
結(jié)束】
10

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:

已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4FeSO4,TiOSO4遇水會水解。請回答下列問題:

1操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________;

2請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_______________。

3已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

4電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳塊作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________________________。

5為測定溶液中TiOSO4的含量,先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后,取無色濾液20.00 mL,向其中滴加23KSCN溶液作指示劑,用______________________(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________,若用去了30.00mL FeC13溶液,待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 , 所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物.現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p﹣CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響. [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p﹣CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn):
(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:(表中不要留空格)

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/K

pH

c/10﹣3 molL﹣1

H2O2

Fe2+

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

298

3

6.0

0.30

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

3

298

10

6.0

0.30


(2)[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測得p﹣CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖:
請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(p﹣CP)=molL﹣1s﹣1;
(3)[解釋與結(jié)論] 實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大.但后續(xù)研究表明:溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:;
(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:pH等于10時(shí),反應(yīng)(填“能”或“不能”)進(jìn)行;
(5)[思考與交流] 實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來.根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是

A.用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液

B.用AgNO3溶液區(qū)分NaCl與KCl溶液

C.用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2氣體

D.用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4與NaOH溶液

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