Question

5．已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，則由C₂H₅OH（l）反應(yīng)生成C₂H₄（g）和H₂O（l）的△H為（　�。�

• A． -44.2 kJ/mol
• B． +44.2 kJ/mol
• C． -330 kJ/mol
• D． +330 kJ/mol

Answer 1

分析 已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol，③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律 ②-③可得C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l），反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算．

解答 解：已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則三者的熱化學(xué)方程式分別為：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol，
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律 ②-③可得：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的含義及在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．