20．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈

分析 A、同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，堿金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)熔沸點降低，鹵素單質(zhì)是分子晶體熔沸點升高；
B、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強；
C、同主族元素從上到下單質(zhì)的活潑性逐漸增強；
D、同主族元素從上到下得電子能力逐漸，和氫氣的化合越來越難．

解答 解：A、同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，堿金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)熔沸點降低，鹵素單質(zhì)是分子晶體熔沸點升高，故A錯誤；
B、同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強，所以堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故B正確；
C、同主族元素從上到下單質(zhì)的活潑性逐漸增強，和水的反應(yīng)越來越劇烈，即鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，故C正確；
D、同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而降低，和氫氣的化合越來越難，所以溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，故D正確．
故選A．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意堿金屬的密度變化，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．重慶市天原化工廠2006年4月16日發(fā)生特大氯氣泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失蹤．已知三氯化氮分子結(jié)構(gòu)與氨相似，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．消除儲氣罐上空泄漏出的高濃度氯氣，可噴灑堿液
B．發(fā)生氯氣泄漏時，附近人員可用浸有碳酸鈉溶液的毛巾捂住鼻孔進行自我保護
C．氯氣能腐蝕金屬及非金屬材料，這種腐蝕主要屬于電化學(xué)腐蝕
D．三氯化氮分子是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．釙-210屬于極毒性放射性元素，以相同質(zhì)量來比較，釙-210的毒性是氰化物的2.5億倍，只需一顆塵埃大小就足以取人性命，而且沒有解毒劑．下列有關(guān)${\;}_{84}^{210}$Po的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{84}^{210}$Po與${\;}_{84}^{209}$Po互為同素異形體
B．${\;}_{84}^{210}$Po與${\;}_{84}^{209}$At互為同位素
C．${\;}_{84}^{210}$Po與${\;}_{84}^{209}$Po在元素周期表中占有相同的位置
D．釙元素的相對原子質(zhì)量為210

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列表示乙烯分子組成和結(jié)構(gòu)的式子中錯誤的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)式：H2-C=C-H2B．最簡式：CH2
C．分子式：C2H4D．電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知：①苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，例如：

②苯的同系物（如甲苯、乙苯等）能被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，例如：

③K不發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：

（1）在①～⑥六個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①③④⑤（填反應(yīng)編號）．
（2）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式F，I．
（3）E的同分異構(gòu)體有5種．
（4）寫出下列化學(xué)方程式：B→D：；G→H：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，各離子可能大量共存的有（　　）
A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3-、Fe3+、Na+、SCN-
B．由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1 的溶液中：S2-、Cl-、Na+、K+
C．滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
D．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有機物最多可能有多少個碳原子共面（　　）
A．12B．11C．10D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”．“钚--239”是“于敏型”氫彈的重要原料．下列說法正確的是（　�。�
A．239Pu原子的原子核中含有239個質(zhì)子
B．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素
C．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同
D．239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．被譽為“信息革命的催化劑”的硅晶體晶體可作為優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，硅也可用于制備新型無機非金屬材料，工業(yè)上制備高純硅并以其為原料制備Si3N4的流程如下：

（1）氣體W的化學(xué)式為CO，反應(yīng)⑤的另一產(chǎn)物的所屬類別是酸（選填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質(zhì)”）．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；提高反應(yīng)⑤速率的措施可能是增大壓強、升高溫度、選擇高效催化劑（寫出兩條）．
（3）整個制備過程中，必須確保無氧、無水，否則SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl↑+H2↑．
（4）硅的熔沸點分別為1 410℃、2 355℃，四氯化硅的熔、沸點分別為-70℃、57.6℃．分離提純反應(yīng)④產(chǎn)品的操作方法是蒸餾．
（5）假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)②中HCl的利用率為75%，反應(yīng)③中H2的利用率為80%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比為4：1．

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