11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．二者反應(yīng)生成氯化鐵和水；
C．電荷不守恒；
D．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答 解：A．醋酸除去水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．稀鹽酸除鐵銹，離子方程式：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故B正確；
C．金屬鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、電荷數(shù)守恒規(guī)律、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+及a值可能為（　�。�
所含離子NO${\;}_{3}^{-}$SO${\;}_{4}^{2-}$H+Na+Mn+
濃度（mol/L）3121a
A．Mg2+、1B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D．Fe2+、2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．寫出下面有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：甘氨酸：H2NCH2COOH，丙氨酸：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．2010年新春，北京一號(hào)地鐵的車廂中都換上了“金施爾康”的廣告，宣稱它含有抗氧化成分，因此具有防止人體衰老的功能．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C與“金施爾康”具有的性質(zhì)是（　�。�
A．維生素C與“金施爾康”都是氧化劑
B．維生素C與“金施爾康”都是還原劑
C．維生素C是氧化劑，“金施爾康”是還原劑
D．維生素C是還原劑，“金施爾康”是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NA
B．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．5.6g鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.2NA
D．常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
C．每生成3mol O2，有88gCO2被還原
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用98%的濃H2SO4（ρ=1.80g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：（保留兩位小數(shù)）
（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.00mol/L
（2）將此稀硫酸500mL與500mL1mol/LNa2SO4溶液混合，求所得溶液的C（SO42-）=0.75mol/L（忽略溶液混和前后體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．8：3B．3：6C．3：2D．3：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是AB
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）=0.15moL/（L•min）；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＞P2）．
（5）CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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