Question

【題目】在處理膠片的廢液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+，某化學課外小組想從上述廢液中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，設(shè)計如下生產(chǎn)流程：

請回答：

⑴操作Ⅰ的名稱是______，固體B的主要成分是______，X的化學式是______，Y的化學式是______。

⑵寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】過濾 銀 Fe H2SO4 2H++Fe=Fe2++H2↑

【解析】

先加入過量的鐵粉，將銀置換出來，再過濾，濾液C為鋅離子和亞鐵離子，固體A為Ag和Fe，固體A再加足量硫酸，鐵粉溶解，銀不溶解，再過濾，得到B為Ag，溶液D為硫酸亞鐵和未反應(yīng)的稀硫酸，最后得到固體E硫酸亞鐵。

⑴操作Ⅰ是固體和溶液的分離，因此操作Ⅰ的名稱是過濾，固體A為Ag和Fe，固體A再加足量硫酸，鐵粉溶解，銀不溶解，因此固體B的主要成分是Ag，混合離子先加入過量的鐵粉，將銀置換出來，再過濾，因此X的化學式是Fe，固體A為Ag和Fe，固體A再加足量硫酸，鐵粉溶解，因此Y的化學式是H2SO4，故答案為：過濾；Ag；Fe；H2SO4。

⑵寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑，故答案為2H++Fe=Fe2++H2↑。