Question

在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為w mol/L，若保持容器中壓強(qiáng)和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍然為w mol/L的是（　　）

• A、6molA+2molB
• B、1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
• C、3molA+1mol B+2molC+1molD
• D、2molC+1molD

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：保持容器中壓強(qiáng)和溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍然為w mol/L，則為恒溫恒壓下的等效平衡，只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A、B，只要滿足A與B的物質(zhì)的量之比為3：1，則為等效平衡，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：根據(jù)題中信息可知，兩個(gè)平衡為恒溫恒壓下的等效平衡，只要將各物質(zhì)按照計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成A、B，滿足n（A）：n（B）=3mol：1mol=3：1即可，
A.6molA+2molB，n（A）：n（B）=6mol：2mol=3：1，恒溫恒壓下，兩個(gè)反應(yīng)為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍然為w mol/L，故A正確；
B.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)，將1molC、0.5molD按照計(jì)算出轉(zhuǎn)化成1.5molA、0.5molB，A的物質(zhì)的量為3mol、B的物質(zhì)的量為1mol，與原平衡互為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍然為w mol/L，故B正確；
C.3molA+1mol B+2molC+1molD，將C、D按照計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成A、B，相當(dāng)于6molA、2molB，滿足n（A）：n（B）=6mol：2mol=3：1，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍然為w mol/L，故C正確；
D.2molC、1molD，相當(dāng)于加入3molC、1molD，滿足n（A）：n（B）=3mol：1mol=3：1，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍然為w mol/L，故D正確；
故選ABCD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡判斷，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．