Question

16．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S^2-+Cu²⁺=CuS↓
• B． 4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺
• C． Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• D． NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

Answer 1

分析 A．硫化氫在離子反應中保留化學式；
B.1：1反應生成沉淀，1：4反應生成氯化鋁，而二者物質的量比為4：7，反應生成氫氧化鋁、氯化鋁；
C．少量的NaHSO₄完全反應，反應生成硫酸鋇、水、NaOH；
D．水解生成碳酸和氫氧根離子．

解答 解：A．硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中的離子反應為H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，故A錯誤；
B.4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合的離子反應為4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正確；
C．Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液的離子反應為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故C錯誤；
D．NaHCO₃的水解離子反應為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意與量有關的離子反應及水解反應，題目難度不大．