Question

在密閉容器中進行可逆反應：CO（氣）+NO₂（氣）?CO₂（氣）+NO（氣）△H＜0，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡

不

移動（填寫“向正方向”或“向逆方向”或“不”，下同），反應混合物的顏色

變淺

．
（2）通入CO₂氣體，平衡

逆向

移動，反應混合物的顏色

變深

，CO的轉化率

減少

．（填寫“增大”或“減少”或“不變”）
（3）加入催化劑，平衡

不

移動．
（4）升高溫度，平衡

向左

移動，平衡常數(shù)

增大

（填寫“增大”或“減少”或“不變”）

Answer 1

分析：（1）由于反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但反應物的濃度減��；
（2）增大二氧化碳的濃度，平衡向逆反應方向移動，一氧化碳轉化率減�。�
（3）催化劑對平衡移動無影響；
（4）由于反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氣體的物質的量不變，但溫度升高，壓強增大．

解答：解：可逆反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，該反應中，氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，反應放熱，則：
（1）由于反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但由于體積增大，氣體的物質的量不變，所以反應物的濃度減小，反應混合物的顏色變淺，
故答案為：不；變淺；
（2）增大二氧化碳的濃度，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，一氧化碳轉化率減少，
故答案為：逆向；變深；減少；
（3）催化劑只改變反應速率，但不改變平衡移動，所以加入催化劑對平衡移動無影響，
故答案為：不；
（4）由于反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氣體的物質的量不變，且容器的體積不變，根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高，壓強增大，
故答案為：向左移動；增大．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，解答時首先分析化學方程式的特征，特別是反應前后氣體的化學計量數(shù)關系以及反應的吸、放熱問題．