【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
C.AlN中氮的化合價為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

【答案】B
【解析】解：A、反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中，氮元素化合價降低，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，故A錯誤；

B、反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=6，即每生成2molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子，所以每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；

C、AlN中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以氮的化合價為﹣3，故C錯誤；

D、AlN的摩爾質(zhì)量是41g/mol，g是質(zhì)量的單位，故D錯誤．

故選B．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】若n＝3，以下能級符號錯誤的是(　　)
A.np
B.nf
C.nd
D.ns

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A.
B.
C.
D.

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A.166B.67C.99D.32

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A. 13C、15N具有相同的中子數(shù)B. 13C與12C60互為同位素

C. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同D. 15N與14N核外電子排布相同

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【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，強(qiáng)酸一般能制取弱酸．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ． （不考慮硝酸的揮發(fā)性）A、B、C中盛有的試劑分別為、、 ． C中實驗現(xiàn)象為；
寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實驗時C中溶液變成藍(lán)色，則：C中盛裝的試劑為；寫出C中離子方程式 ． 該實驗裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法： ．
（3）如果C中盛裝飽和的氫硫酸（H2S飽和水溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中，也會產(chǎn)生淡黃色沉淀，該過程體現(xiàn)SO2（填序號）． A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性．

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【題目】仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第17位烴的分子式是( )

1

2

3

4

5

6

7

8

9

……

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

……

A. C6H12B. C6H14C. C7H12D. C7H14

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【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 甲烷燃燒B. 生石灰與水反應(yīng)

C. 石灰石高溫分解D. 鋅粒與稀硫酸反應(yīng)

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