Question

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七種元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑧
3	①	③	④				⑦
4	②

請(qǐng)回答：

（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________

（2）在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______

（填堿的化學(xué)式）。

（3）⑦、⑧兩元素對(duì)應(yīng)形成的氫化物中，最穩(wěn)定的是_____________（填氫化物化學(xué)式）。

（4）寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學(xué)式____________________

（5）寫出①、④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為：______。

Answer 1

【答案】 KOH HF CO2 NaAlO2

【解析】

由元素在周期表中的位置可以知道:①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為C元素、⑥為O元素、⑦為Cl元素、⑧為F元素，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)以上分析，③為Mg元素，Mg原子核外電子數(shù)為12，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

因此，本題正確答案是：；

(2)同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性K>Na>Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性KOH >NaOH >Mg(OH)2；

因此，本題正確答案是：KOH；

(3)同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F>Cl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF>HCl，

因此，本題正確答案是:HF；

(4)C元素與氧元素形成的三原子化合物為CO2；

因此，本題正確答案是: CO2；

(5)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；所以生成的鹽的化學(xué)式為NaAlO2；

因此，本題正確答案是: NaAlO2。