Question

12．比一比．
（1）金屬性：K＞Ca
（2）非金屬性：S＜F
（3）酸性：H₂SO₄＞H₂SiO₃
（4）堿性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂
（5）穩(wěn)定性：NH₃＞ SiH₄
（6）半徑：Al³⁺＜S^2-．

Answer 1

分析 （1）同周期從左向右金屬性減弱；
（2）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（4）金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；
（5）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（6）電子層越多，離子半徑越大．

解答 解：（1）同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：K＞Ca，故答案為：＞；
（2）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：S＜F，故答案為：＜；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案為：＞；
（4）金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂，故答案為：＞；
（5）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：NH₃＞SiH₄，故答案為：＞；
（6）電子層越多，離子半徑越大，則半徑：Al³⁺＜S^2-，故答案為：＜．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．