Question

【題目】常溫時，下列溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合：c(H+)>c(OH)

B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c()>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42)

C．醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

D．0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c()+c(OH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．HA可能是強酸，此時混合溶液呈中性，也可能為弱酸，此時混合溶液呈酸性，故A錯誤；B．0.1 mol·L1的NaHC2O4溶液，其pH=4說明電離大于水解，則c()>c(H+)>c()>

c(H2C2O4)，故B錯誤；C．醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，則有c(CH3COO)>c(Na+)> c(H+)>c(OH) ，故C錯誤；D．依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c()+2c()，依據(jù)物料守恒得到c(Na+)=c()+c()+

c(H2SO3)，合并得到：c(H+)+c(H2SO3)=c()+c(OH)，故D正確；故選D。