Question

18．配平下列方程式，并用雙線橋標(biāo)明（3）中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
（1）2KClO₃+6HCl═2KCl+4Cl₂+3H₂O
（2）3H₂O₂+1Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（3）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═1K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為Cl₂中0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KClO₃系數(shù)2，再結(jié)合原子守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)．
（2）H₂O₂中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為H₂O中-2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；Cr₂（SO₄）₃中鉻元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為K₂CrO₄中+6價(jià)，化合價(jià)升高6價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故Cr₂（SO₄）₃系數(shù)1，再結(jié)合原子守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)．
（3）高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，作氧化劑，H₂C₂O₄中C的化合價(jià)為+3價(jià)，CO₂中C的化合價(jià)為+4價(jià)，H₂C₂O₄作還原劑，由高錳酸鉀生成硫酸錳Mn元素化合價(jià)降低5，據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，再結(jié)合反應(yīng)前后元素守恒配平化學(xué)方程式．

解答 解：（1）KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為Cl₂中0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KClO₃系數(shù)2，結(jié)合K原子守恒，KCl系數(shù)為2，結(jié)合O原子守恒，H₂O系數(shù)為3，結(jié)合H原子守恒，HCl系數(shù)為6，結(jié)合Cl原子守恒，Cl₂系數(shù)為4．
故答案為：2；6；2；4；3
（2）H₂O₂中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為H₂O中-2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；Cr₂（SO₄）₃中鉻元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為K₂CrO₄中+6價(jià)，化合價(jià)升高6價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故Cr₂（SO₄）₃系數(shù)1，H₂O₂系數(shù)3，再結(jié)合Cr原子守恒，
則K₂CrO₄系數(shù)為2，根據(jù)SO₄^2-守恒，則K₂SO₄系數(shù)為3，根據(jù)K原子守恒，則KOH系數(shù)為10
故答案為：3；1；10；2；3；8
（3）該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)KMnO₄分子得5個(gè)電子；K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)K₂C₂O₄失去2個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為10，所以KMnO₄的計(jì)量數(shù)為2，K₂C₂O₄的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為．2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂+1K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O
反應(yīng)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)KMnO₄分子得5個(gè)電子；K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)K₂C₂O₄失去2個(gè)電子，反應(yīng)中KMnO₄為氧化劑，H₂C₂O₄為還原劑，用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：2；5；3；1；2；10；8；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的配平，要以氧化還原反應(yīng)中得失電子相等為依據(jù)配平以及永雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．