12．實(shí)驗(yàn)室中用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取NO，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；反應(yīng)中被還原的元素是N，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性、氧化性．

分析 反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水，Cu失去電子被氧化，硝酸得到電子被還原，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取NO，反應(yīng)為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則Cu失去電子被氧化，N元素得到電子被還原，Cu為還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cu（NO3）2為氧化產(chǎn)物，硝酸為氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NO為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，8mol硝酸反應(yīng)只有2mol作氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性，則該反應(yīng)體現(xiàn)硝酸的性質(zhì)為酸性、氧化性，
故答案為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；N；Cu（NO3）2；2：3；酸性、氧化性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意分析元素的化合價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．某原電池總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是（　�。�
選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液
ACuZn稀鹽酸
BCZn硫酸銅溶液
CCuZn氯化銅溶液
DCuZn硝酸銅溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．酸性干電池裝置示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳為電池的負(fù)極B．氨氣在碳棒上生成
C．電流由鋅極流向碳極D．H2在Zn片上生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)直接排放不會(huì)引起環(huán)境污染的是（　�。�
A．甲醛B．苯酚C．氮?dú)?/td>D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿所含分子數(shù)為0.5 NA
D．46g乙醇中含有C-H鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．過(guò)氧化鈣（CaO2）難溶于水，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．
I．CaO2的制備：
（1）①在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+CaCl2 CaO2+2HCl．
②為控制低溫的方式，最好將反應(yīng)器放置在冰水浴中．
③測(cè)得不同溫度下，過(guò)氧化鈣的平均生成速率如下表所示：
溫度（℃）20304050607080
CaO2平均生成速率（×10-3mol．s-1）7.58.29.48.07.16.75.5
請(qǐng)解釋速率隨溫度如此變化的原因40℃之前，溫度升高，速率加快；40℃之后，溫度繼續(xù)升高，雙氧水分解，濃度下降，反應(yīng)速率減慢．
（2）一段時(shí)間后，再加入氨水，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用簡(jiǎn)要的文字解釋需用氨水調(diào)節(jié)pH至9～11的原因NH3•H2O結(jié)合HCl，使反應(yīng)H2O2+CaCl2CaO2+2HCl平衡向正方向移動(dòng)，提高過(guò)氧化鈣的產(chǎn)量．
II．CaO2的熱穩(wěn)定性：CaO2在一定溫度下能發(fā)生可逆反應(yīng)，生成CaO和O2．
（3）標(biāo)準(zhǔn)生成熱的定義為：在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)．已知，CaO2和CaO的標(biāo)準(zhǔn)生成熱分別為a kJ•mol-1和b kJ•mol-1，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)CaO2分解生成CaO和O2的熱化學(xué)方程式2CaO2（s）2CaO（s）+O2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1．
（4）一定溫度下，在2L的恒容容器中進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
時(shí)間/sn（CaO2）/moln（CaO）/moln（O2）/mol
0200
11.40.60.3
2110.5
3110.5
則該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.25mol/L．
（5）3s時(shí)，若對(duì)該容器壓縮體積，其它條件不變，則當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，氧氣的濃度不變（填“變大”、“變小”、“不變”、“無(wú)法確定”），理由是溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（CO2）=0.25mol/L不變．
（6）下列說(shuō)法不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是a（填字母）．
a．氣體的密度不再改變             b．固體質(zhì)量不再改變
c．正反應(yīng)速率不再改變             d．逆反應(yīng)速率不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應(yīng)控制在60～70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過(guò)高銨鹽分解．
（2）寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫(xiě)名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD（填字母）
A．分餾塔     B．離心機(jī)       C．反應(yīng)釜      D．框式壓濾機(jī)
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
B．已知：正丁烷（C4H10）的二氯代物有六種同分異構(gòu)體，則它的八氯代物也有六種同分異構(gòu)體
C．四氯化碳分子的電子式為：
D．有7種吸收峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．等體積、物質(zhì)的量濃度之比為6：2：3的AClx、BCly、CClz三種鹽溶液分別與足量AgNO3溶液反應(yīng)，生成等量沉淀，則x：y：z為（　　）
A．1：2：3B．1：3：2C．2：4：5D．2：3：1

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