【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D的單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答:

(1)寫出AB2的電子式:______________;

(2)用電子式表示C2B的形成過程:__________________________________

(3)寫出淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

(4)請設(shè)計簡單實驗,比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強(qiáng)弱:________________。

【答案】 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 向盛有Na2S溶液的試管中通過適量O2,若出現(xiàn)淡黃色沉淀,則氧的非金屬性大于硫

【解析】

AB、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由AD依次增大,AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,則A2個電子層,L層電子數(shù)為4,A為碳元素;C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,則C為鈉元素; C的單質(zhì)在點燃時與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,AB原子有相同的電子層數(shù),則A、B處于同一周期,則B為氧元素、D為硫元素,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,A為碳元素,B為氧元素,C為鈉元素,D為硫元素。

(1)AB2CO2CO2分子中碳原子與氧原子形成2對共用電子對,電子式為,故答案為:

(2) C2BNa2O,為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程表示為,故答案為:;

(3)淡黃色固態(tài)化合物為過氧化鈉,過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2,故答案為:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

(4)比較元素OS的金屬性(或非金屬性)強(qiáng)弱,可以根據(jù)置換反應(yīng)設(shè)計實驗,實驗方法為:向盛有Na2S溶液的試管中通過適量O2,若出現(xiàn)淡黃色沉淀,則氧的非金屬性大于硫,故答案為:向盛有Na2S溶液的試管中通過適量O2,若出現(xiàn)淡黃色沉淀,則氧的非金屬性大于硫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng),實驗如下:

下列分析不正確的是

A. 實驗I中,白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中,白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗l、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)

D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:3H2+N22NH3。某溫度下,在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N22.0 mol H2,一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)050 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)_______________。

(2)250 s時,H2的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1,HH的鍵能為436 kJ·mol-1,NH的鍵能為391 kJ·mol-1,則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____(填字母)

A B

(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施__________

a.降低溫度;b.增大壓強(qiáng);c.恒容時充入He氣;d.恒壓時充入He氣;e.及時分離出NH3

(5)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B N2、H2的反應(yīng)速率比為1:3

C 混合氣體的密度不變

D 生成1mol N2的同時生成2mol NH3

E N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比

F 混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關(guān)說法正確的是

A. 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2

B. 反應(yīng)后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g

C. 反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化)

D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時,需加入NaOH溶液的體積是1.6 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述錯誤的是

A. Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2CO2 =BaCO3H2O

B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同

C. bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-3H2OCO2 = 2Al(OH)3CO32-

D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置如下圖以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己烯。

已知:

密度(g/cm3

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在____層(填“上”或“下”),分液后用________(填入編號)洗滌。

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰,目的是__________________________。

③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在______左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______。

a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_______。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A. A、B、C的濃度相等

B. 氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間改變而改變

C. A、B、C的分子數(shù)比為132

D. 氣體的總物質(zhì)的量不隨時間改變而改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列食物中屬于堿性食物的是

A. 雞肉 B. 牛奶 C. 檸檬 D. 魚肉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)Co、Cu、Zn都是過渡元素,可作為中心原子形成多種配合物,下列不能作為配合物配位體的是______;

A.H2O B.NH3 C.CH4 D.Cl

(2)用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵____;

(3)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4,其中存在的化學(xué)鍵類型有______(填序號);

①配位鍵  ②氫鍵  ③極性共價鍵、芊菢O性共價鍵 ⑤離子鍵 

(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,下列有關(guān)說法正確的是_______。

A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B.晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

C.CH4晶體熔化時需克服共價鍵

(5)下圖表示的是SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)(白圈代表硅原子,黑點代表氧原子),判斷在30g二氧化硅晶體中含______mol Si-O鍵。如果該立方體的邊長為a cm,用NA 表示阿伏加德羅常數(shù),則SiO2晶體的密度表達(dá)式為__________________g/cm3 。

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