【題目】鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

B. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

【答案】C

【解析】

:A.反應(yīng)后產(chǎn)物有氫氧化物,可得電解液為堿性溶液,放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故A正確;B.充電時(shí),陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e－=Fe＋2OH-,陽(yáng)極發(fā)生2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O,故B正確;C.充電可以看作是放電的逆過(guò)程,即陰極為原來(lái)的負(fù)極,所以電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為: Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2,所以電池充電過(guò)程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e－=Fe＋2OH-,因此電池充電過(guò)程中陰極附近溶液的pH會(huì)升高,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)總反應(yīng)Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2,可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),為還原劑,失電子生成Fe2+,堿性電解質(zhì)中最終生成Fe(OH)2,負(fù)極反應(yīng)為: Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2,所以D選項(xiàng)是正確的;答案：C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)生活等實(shí)際應(yīng)用中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 使用更有效的催化劑，提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)合成NH3是放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫的措施

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香菇是含煙酸較高的食物，煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 所有的碳原子均處同一平面

B. 與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C. 六元環(huán)上的一氯代物有5種

D. 1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.36

0.48

0.50

0.50

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過(guò)程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一維納米材料因其特殊的納米結(jié)構(gòu)，呈現(xiàn)出一系列獨(dú)特的光、電、磁、催化等性能，具有十分廣闊的應(yīng)用前景。ZnS－C（ZnS納米粒子分散在碳納米材料上）是新型一維納米材料，某科研小組用下列流程制備ZnS－C納米材料。

已知：BA表示C6H5COO

回答下列問(wèn)題：

（1）“攪拌”后所得溶液顯__________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

（2）配制NaOH溶液時(shí)，蒸餾水要煮沸的原因是____________。

（3）向混合鹽溶液中緩緩滴加NaOH溶液，促進(jìn)相關(guān)離子的水解，出現(xiàn)Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。

①寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式_________。

②25℃，調(diào)pH=6，不產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，該溶液中c(Zn2+)＜____ mol·L－1。[已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17]

（4）“硫化”、“焙燒”過(guò)程，Zn(OH)BA通過(guò)原位固相反應(yīng)制備ZnS－C納米纖維的過(guò)程示意圖如下：

①該過(guò)程中一直處于原位的離子是____________；

②在N2氛圍中“焙燒”時(shí)，HBA（C6H5COOH）分解的化學(xué)方程式為___________。

（5）用N2吸附法對(duì)不同焙燒溫度下制備得到的ZnS－C納米纖維的比表面積進(jìn)行測(cè)定，在不同溫度（400℃－800℃）下焙燒所得ZnS－C納米纖維的比表面積如下表：

t/℃

400

500

600

700

800

比表面積/m2 ·g-1

130.1

123.1

70.2

49.2

47.6

① 隨著溫度的升高，ZnS納米粒子__________（填“變大”“不變”或“變小”）。

② ZnS－C納米纖維可將N2吸附在其表面，形成均勻的單分子層。氮?dú)夥肿訖M截面積為0.162 nm2，則在400℃焙燒所得的1g ZnS－C納米纖維最大吸附的氮分子數(shù)為______（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一種有機(jī)物。

（1）尿素中所含元素的電負(fù)性最大的是________，尿素分子間的氫鍵可表示為_____。

（2）尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 。

①與鐵同周期且未成對(duì)電子數(shù)與Fe3+相同的元素是________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中不存在的化學(xué)鍵____________（填序號(hào)）。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D σ鍵 E π鍵

③NO3－中N原子雜化后的價(jià)電子排布圖為_______，NO3－的空間構(gòu)型為________。

II．Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物

（3）Mg2NiH4可通過(guò)氫化鎂和鎳單質(zhì)球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于圖八個(gè)小立方體的體心。

①M(fèi)g2NiH4中H的化合價(jià)為______。

②Mg2+位于Ni原子形成的___________（填“八面體空隙”或“四面體空隙”）。

③若晶體的密度為dg·cm－3，Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則Mg2+和Ni原子的最短距離為___________nm（用含d、M的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH4的物質(zhì)的量是___mol，質(zhì)量是___g，約含有___個(gè)H，___個(gè)電子。

（2）在9.5g某二價(jià)金屬氯化物中含0.2mol氯離子，此氯化物的摩爾質(zhì)量為___，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列曲線(xiàn)分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y 為元素的有關(guān)性質(zhì))，把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線(xiàn)的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中。

a b c d e

(1)ⅡA 族元素的最外層電子數(shù)______

(2)ⅦA 族元素氫化物的沸點(diǎn)______

(3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑______

(4)第三周期元素的最高化合價(jià)______

(5)第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半徑______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________。

（2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。

a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3）已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1，則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH＝___kJ·mol-1。

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