對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)從而使反應(yīng)速率加快的是（　　）
①增大壓強(qiáng)       ②升高溫度       ③增大O2濃度       ④使用正催化劑．
A、①③B、①④C、②③D、②④
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，應(yīng)是升高溫度或加入催化劑，以此解答該題．
解答： 解：提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，應(yīng)是升高溫度或加入催化劑，則②、④正確，增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，增大濃度，活化分子濃度增大，百分?jǐn)?shù)不變，
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素以及影響的根本原因．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分類正確的是（　�。�
酸性氧化物電解質(zhì)高分子化合物
ANO2純堿葡萄糖
B石英氨水淀粉
CMn2O7H2O錦綸
D醋酸酐HCl油脂
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型高效的CH4燃燒料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將CH4燃燒電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行以下實驗，如圖2所示．

回答下列問題：
（1）CH4燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)分別為
 
．
（2）閉合K開關(guān)后，d極的現(xiàn)象為
 
，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為
 
．
（3）若每個電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為
 
（法拉每常數(shù)F=9.65×104C?mol-1，列式計算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B、原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕
C、金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕的主要區(qū)別在于金屬的純度不同
D、無論哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A、Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B、將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗
C、在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)
D、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中可以用于設(shè)計原電池的是（　�。�
A、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C、Mg3N 2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
D、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價鍵
B、完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D、所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是（　�。�
A、C3H8與C5H12
B、C4H6與C5H8
C、和
D、C2H2與C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑：①濃HNO3 ②AgNO3③NaCl溶液④氯水⑤氨水⑥NaHCO3應(yīng)避光保存的是（　　）
A、①②③B、④⑤⑥
C、①②④D、②③⑥

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同步練習(xí)冊答案