13．下列電離方程式，不正確的是（　�。�
A．KOH═K++OH-B．NaHCO3?Na++HCO3-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

分析 A．氫氧化鉀為強堿，屬于強電解質(zhì)，完全電離；
B．碳酸氫鈉屬于鹽，是強電解質(zhì)，完全電離應等號；
C．一水合氨為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號；
D．醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號．

解答 解：A．氫氧化鉀為強堿，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KOH═K++OH-，故A正確；
B．碳酸氫鈉屬于鹽，是強電解質(zhì)，電離方程式：NaHCO3?=Na++HCO3-，故B錯誤；
C．一水合氨為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故C正確；
D．醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故D正確；
故選：B．

點評 本題主要考查學生電離方程式的書寫知識，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式書寫方法是解題關鍵，注意原子團不能拆．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．體系壓強保持不變　                
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系中SO3的體積分數(shù)保持不變　    
d．每消耗1mol SO2的同時生成1mol NO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4（寫出一種即可）．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的負（填“正”或“負”）極，寫出B極電極反應式：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
（4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為1：7．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是對于含NO較多混合氣體無法完全吸收，因為NO不能與Na2CO3溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成對電子數(shù)之比為3：2；Z與Y可以形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和2：1固態(tài)化合物；W 3+中有5個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）寫出Z和Y原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（2）W基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d63s2．
（3）X、Y、R原子的第一電離能從小到大的關系為（用元素符號，下同）S＜O＜N，
（4）與X的氣態(tài)氫化物互為等電子體的分子、離子有PH3、H3O+（各舉一例）
（5）W單質(zhì)與足量的Y單質(zhì)在點燃條件下充分發(fā)生反應，生成一種黑色固體．為了確定該固體的組成，先將固體溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分別滴入下列試劑即可，符合試劑是CD．（代號填空）
A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
（6）W的一種含氧酸根WO42-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（7）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在．已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為$\frac{\sqrt{3}（1+a）}{（1+b）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　　）
A．Fe與S混合加熱生成FeS
B．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
C．檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體，可將氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入品紅溶液，最后通入澄清石灰水溶液
D．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能經(jīng)過一步化合反應直接轉(zhuǎn)化的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→FeCl2D．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）△H  （Ⅱ）
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達到平衡時，混合氣體中NO2的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
（3）一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應（Ⅱ），下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是acd．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=0.01mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）維生素A的分子結(jié)構(gòu)如圖1：維生素A分子中含有20個碳原子，30個氫原子，1個氧原子．1mol維生素A最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應．

（2）過渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一．例如圖2：

①化合物Ⅰ苯環(huán)上的一氯代物有2種．
②屬于芳香化合物的是Ⅰ和Ⅲ（填代號）
（3）某烴類化合物B的相對分子質(zhì)量為84，分子中只含有一個碳碳雙鍵，且分子中只有一種環(huán)境的氫原子．B的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三種有機物：HOOC-CH2CH2-COOH、丙酮（CH3COCH3），丁酮（CH3COCH2CH3）．由此推斷該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知氟化氫氣體中有平衡關系：
2H3F3（g）?3H2F2（g）△H1=a kJ•mol-1  
H2F2 （g）?2HF （g）△H2=b kJ•mol-1
已知a、b均大于0；則可推測反應：H3F3（g）?3HF（g）的△H3為（　　）
A．+（a+b）kJ•mol-1B．+（a-b）kJ•mol-1
C．+（a+3b）kJ•mol-1D．+（0.5a+1.5b）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將下列離子方程式改寫成相對應的化學方程式：
（1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）H++OH-=H2O：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）3Hg2++2Al=3Hg+2Al3+：3HgCl2+2Al=3Hg+2AlCl3．

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