（1）如圖，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
 
．
（2）據(jù)報(bào)道，某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．右圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①充電時(shí)：電池的負(fù)極與電源
 
極相連．陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池,反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）根據(jù)圖中反應(yīng)的活化能的大小來分析是否使用催化劑；利用反應(yīng)熱=正反應(yīng)的活化能-逆后的反應(yīng)的活化能；
（2）①充電時(shí)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
②放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：（1）由圖可知，曲線b降低了反應(yīng)所需的活化能，則b使用了催化劑；沒有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故答案為：b；-91KJ/mol；
（2）①充電時(shí)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑，
故答案為：負(fù)；4OH--4e-═2H2O+O2↑；
②放電時(shí)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)與反應(yīng)熱的計(jì)算、原電池和電解池原理，注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，有關(guān)對(duì)PH4I的敘述中不正確的是（　�。�
A、可由PH3與HI化合生成
B、將其加熱可以分解
C、能跟NaOH溶液反應(yīng)
D、是一種共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積（　�。�
A、仍相同B、醋酸大
C、鹽酸大D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將高嶺土（Al2O3?2SiO2?H2O）和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾并棄其殘?jiān)�，濾液用適量的鹽酸酸化，經(jīng)過濾得到沉淀和含Al3+的濾液．
（1）高嶺土與純堿熔融時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式是
 
，
 
．用過量的鹽酸酸化，最后得到的沉淀物是
 
．
（2）取上述部分濾液用NaOH溶液處理，使Al3+全部轉(zhuǎn)化為含AlO2-的溶液（A溶液），另取部分原濾液（B溶液）與A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部轉(zhuǎn)變成Al（OH）3沉淀，若A溶液中含a mol AlO2-離子，B溶液中含b mol Al3+離子．
①當(dāng)A、B溶液恰好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系是
 
．
②當(dāng)Al3+剩余，則應(yīng)通入
 
（氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量是
 
（用含a、b關(guān)系式表示，下同）．
③當(dāng)AlO2-剩余，則應(yīng)通入
 
（氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵與HNO3作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)．已知鐵與冷的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN03反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是NH4+．現(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請(qǐng)分析下圖，回答有關(guān)問題．假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物
（1）0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是
 
．
（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是
 
，其原因是
 
．
（3）試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：
口Fe+口HNO3--口Fe（NO3）3+口[
 
]+口H20．
（4）反應(yīng)過程中，到達(dá)
 
點(diǎn)時(shí)，HN03已完全反應(yīng)．
（5）已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽離子是
 
．
（6）c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
四⑩??
（1）寫出下列元素符號(hào)：⑥
 
，⑦
 
，?
 
．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
；
 
；
（4）在這些主族元素中，原子半徑最小的是
 
，原子半徑最大的是
 
．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列各計(jì)算：
（1）質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，
（2）實(shí)驗(yàn)室用FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子方程式為
 
．
（3）相同狀況下，10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為
 
．
（4）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（5）某中經(jīng)檢驗(yàn)，除氫離子外還有如下離子：c（Na+）=1.4×10-3mol?L-1，c（Cl-）=3.5×10-3mol?L-1，c（NH
 
+
4
）=2.3×10-3mol?L-1，c（SO
 
2-
4
）=1.5×10-3mol?L-1．則該溶液中氫離子的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置
 
（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說明理由，若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極
 
．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入
 
極（填a或b，下同），電子從
 
極流出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)甲烷的敘述中不正確的是（　�。�
A、分子中四個(gè)氫原子在同一平面上
B、光照下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C、沸點(diǎn)比乙烷低
D、分子為正四面體結(jié)構(gòu)

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同步練習(xí)冊(cè)答案