【題目】某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0 g,將80.0 g稀硫酸平均分成4份,分4次逐漸加入到樣品中,每次充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量見下表

試求:

(1)20.0 g銅鐵合金中,銅的質(zhì)量是______。

(2)銅鐵合金中,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

(3)20 g稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是______。

【答案】13 g 35% 4.9 g

【解析】

(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出,加入第4次硫酸時,固體的質(zhì)量不再改變,說明此時的固體全部是銅,從而得出20.0 g銅鐵合金中銅的質(zhì)量。

(2) 銅鐵合金樣品20.0 g,求出銅的質(zhì)量,也就求出了鐵的質(zhì)量,從而鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)第一、第二份硫酸,都與鐵發(fā)生了完全反應(yīng),由鐵的質(zhì)量,利用方程式,可求出硫酸的物質(zhì)的量,從而求出20 g稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量。

(1)由表中數(shù)據(jù)可知,前兩次每20 g稀硫酸最多消耗2.8 g鐵,第三次加20 g稀硫酸只消耗了1.4 g鐵,說明鐵已全部參與反應(yīng),硫酸有剩余,剩余的固體全部是銅,其質(zhì)量為13 g。答案為:13 g;

(2)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%35%。答案為:35%;

(3)第一次稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=20 g17.2 g2.8 g

FeH2SO4=FeSO4H2可知,

硫酸的質(zhì)量=2.8 g÷56 g·mol1×98 g·mol14.9 g。答案為:4.9 g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知食鹽常加入KIO3 來補充碘元素,檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):__KIO3+___KI+___H2SO4___K2SO4+___I2+___H2O(配平反應(yīng)方程式)。

①利用上述反應(yīng)檢驗食鹽中是否加碘,所需試劑是________(填下列選項的序號)

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為___________

2Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染;S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol,則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中都有非常重要的作用。下表(元素周期表前三周期的一部分)列出了①⑦七種元素在周期表中的位置。

請回答:

(1)②所代表元素的名稱為______

2七種元素中,非金屬性最強的元素是______(填元素符號),最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______(填化學(xué)式),最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4的元素是_______(填元素符號)。

(3)②、⑥所對應(yīng)元素中原子半徑最小的是______(填元素符號),簡單離子半徑最大的是______(填離子符號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近日,某科研團(tuán)隊成功合成了NiFe雙原子催化劑(Ni/FeCN),并應(yīng)用于高效催化CO2還原。回答下列問題:

(1)基態(tài)鐵原子的價電子軌道排布圖為__。鐵元素常見的離子有Fe2+Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+__Fe3+(填“>”“<”),原因是__

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為__。

(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與CO提供配位的電子總數(shù)之和為18,則n=___;該化合物易溶于苯及四氯化碳等有機溶劑,原因是___。

(4)二茂鐵的結(jié)構(gòu)為,由Fe2+(環(huán)戊二烯基負(fù)離子)構(gòu)成。一個σ鍵總數(shù)為__C原子的雜化軌道類型為__。

(5)某CFe合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

該合金的化學(xué)式為__,若該晶體的晶胞參數(shù)為apm、bpmcpm,α=β=γ=90o,密度為ρg·cm-3,則NA__(寫出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分)提取的一種工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)脫氟過程的實驗操作是________,酸浸過程中加入的作用是________

(2)常溫下,若溶液中的沉淀完全,此時溶液的________(己知)。

(3)準(zhǔn)確稱取樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨溶液將氧化為,再用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗30.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。(己知:)

①已知:過二硫化酸的結(jié)構(gòu)式為,其中元素的化合價為________。

②該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(精確到)。

③若使用久置的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,測得該樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(偏大”“偏小無影響”)。

(4)脫氟過程中產(chǎn)生的因活性弱于熔融的氟氫化鉀,故現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀和氟化氫混合物制備氟單質(zhì),電原理為裝置如圖所示。已知是一種酸式鹽,則陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。電解制氟時,要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6 g水中,反應(yīng)后得到氫氧化鈉溶液31.2 g。

(1)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為__________

(2)參加反應(yīng)鈉的質(zhì)量為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)可用作凈水劑,也可用于無線電印刷電路做蝕刻劑。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置向的鐵屑中通入生產(chǎn)無水。已知:固體呈黑棕色、易潮解、左右時升華。

回答下列問題

①寫出用高錳酸鉀和濃鹽酸在裝置中制備氯氣的離子方程式_____。

②裝置中加入的試劑是_____,裝置中玻璃絲的作用是_____,溶液的作用是_____。

③有同學(xué)認(rèn)為氣體通入裝置前應(yīng)除去其中含有的,改進(jìn)措施為_____。

(2)一種新型高效凈水劑(聚合氯化鐵鋁,廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取,設(shè)計生產(chǎn)流程如下:

①實驗室現(xiàn)需用的稀鹽酸,欲用的濃鹽酸配制,則所需濃鹽酸體積為________。

________價,在強酸性和強堿性溶液中均________穩(wěn)定存在(不能”)。

③步驟中取樣分析的目的是________。

A.測定溶液中的含量比 B.測定原料是否完全溶解

C.測定溶液中的含量,以確定加入的量 D.測定溶液中的含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O。結(jié)合氯氣的物理性質(zhì),判斷下列敘述中不正確是________________(填序號)。

①加熱盛有二氧化錳、濃鹽酸的燒瓶,瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體。

②氯氣的密度比空氣大,常用向上排空氣法收集氯氣。

③聞氯氣氣味時,用手輕輕在集氣瓶口扇動,使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔。

④在充滿氯氣的集氣瓶內(nèi)加水,蓋嚴(yán)后振蕩,瓶內(nèi)氣體顏色變淺,液體變?yōu)辄S綠色。

⑤氯氣易液化,在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

⑥氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物。

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