Question

（9分）已知某硫酸和鹽酸的混合溶液中，H+的濃度為0.1mol/L，將50mL上述混合溶液與50mLBa（OH）2溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH-的濃度為0.1mol/L。試求：

（1）原混合溶液中SO42-、Cl-的物質(zhì)的量。

（2）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

（1）0.002mol 0.001mol（2）0.15mol/L

【解析】

試題分析：(1)0.466g沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量為0.466g/233g/mol=0.002mol根據(jù)化學(xué)反應(yīng)

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

0.002 0.002 0.002 0.0005 0.001

可得硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.002mol，由氫離子濃度可知混合溶液氫離子的物質(zhì)的量為0.005mol，所以氯離子的物質(zhì)的量為0.001mol

(2)由方程式可知，Ba離子的物質(zhì)的量為0.002mol，溶液（100mL）中OH-的濃度為0.1mol/L,說明堿有剩余，剩余Ba(OH)2的物質(zhì)的量為(0.1×0.1）/2=0.005mol,溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量為0.001/2=0.0005mol,由此可知50mlBa(OH)2溶液物質(zhì)的量為0.0075mol，根據(jù)C=n/V,所以物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L.

考點：考查化學(xué)計算。