2．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1KJ•mol-1   
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2KJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3KJ•mol-1
則反應(yīng)C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（　　） KJ•mol-1．
A．Q3-Q2+3 Q1B．Q3+Q2+Q1C．3Q3-Q2+Q1D．Q2-Q3+3 Q1

分析 由于一個(gè)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分為數(shù)步完成，只要是始態(tài)和終態(tài)相同，反應(yīng)的熱效應(yīng)即相同，讓所給的反應(yīng)經(jīng)過(guò)加減乘除等變形，得到所給的目標(biāo)反應(yīng)，反應(yīng)熱也做相應(yīng)的變化即可．

解答 解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=Q1KJ•mol-1   
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2KJ•mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3KJ•mol-1
將③-②+3×①可得：反應(yīng)C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）故反應(yīng)的△H=Q3-Q2+3 Q1，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的運(yùn)用，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握和解題思路的選擇．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過(guò)程中硝酸的生成途徑．

（1）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
寫(xiě)出①的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；寫(xiě)出Ⅲ的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）下列環(huán)境問(wèn)題與NO2的排放有關(guān)的是BE（填字母序號(hào)）
A．赤潮   B．光化學(xué)煙霧   C．臭氧空洞   D．溫室效應(yīng)   E．酸雨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，不能滿(mǎn)足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
AFeFeCl3FeCl2
BAl（OH）3AlCl3Al2O3
CSiO2Na2SiO3H2SiO3
DNH3NH4ClNH4NO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．N與H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol．若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液一定是堿性的是（　�。�
A．溶液中含有OH-B．滴加甲基橙后溶液顯紅色
C．溶液中c（OH-）＞c（H+）D．滴加甲基橙后溶液顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如圖方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如圖：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來(lái)表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得一種弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度：
【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖．
（1）上述過(guò)程中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作是（填序號(hào)）②⑤；
（2）如果按照?qǐng)D示的操作配制溶液，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定時(shí)高錳酸鉀需要酸化，從括號(hào)中選擇酸化高錳酸鉀溶液所用的酸（硫酸、鹽酸、硝酸）硫酸，確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液使溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）寫(xiě)出草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移0.2mol 電子生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為4.48L．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將0.2mol•L-1HCOOH溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都減小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．某溫度下純水的pH=6，該溫度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA
B．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2L
C．在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)等于2NA
D．5.4g Al分別與含溶質(zhì)0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NA

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