【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則95℃時(shí),水的電離平衡曲線應(yīng)為B,請說明理由______________________.
25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為______________。
(2)95℃時(shí),若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________.
(3)曲線A所對應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)。
(4)曲線B對應(yīng)溫度下,將0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后,混合溶液的pH=________________。
【答案】(1)水的電離是吸熱過程,溫度高時(shí),電離程度大,c(H+)、c(OH-)大;10:1;
(2)a+b=14;(3)小于;(4)10
【解析】
試題分析:(1)水的電離是吸熱過程,溫度高時(shí),電離程度大,c(H+)、c(OH-)均增大,95℃時(shí),水的電離平衡曲線應(yīng)為B;25℃時(shí), pH=9的NaOH溶液,c(OH-)=10-5mol/L;pH=4的H2SO4溶液混合,c(H+)=10-4mol/L;若所得混合溶液的pH=7,n(OH-)=n(H+)。則c(OH-)V(NaOH)= c(H+)V(H2SO4)。故NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V(NaOH):V(H2SO4)= c(H+):c(OH-)=10:1;
(2)95℃時(shí),水的離子積常數(shù)是Kw=10-12。若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液中n(H+)=100×10-amol=10(2-a)mol,1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液n(OH-)=10-12÷10-b=10(b-12)mol;旌虾笕芤撼手行,10(2-a)mol=10(b-12)mol。2-a=b-12,所以a+b=14。
(3)曲線A所對應(yīng)的溫度是室溫。在室溫下,pH=2的HCl溶液,c(H+)(水)=10-12mol/L;pH=11的某BOH溶液中,c(H+)(水)=10-11mol/L;水電離產(chǎn)生的H+的濃度越大,水的電離程度就越大。若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1<α2;
(4)曲線B所對應(yīng)的溫度是95 ℃,該溫度下水的離子積常數(shù)是Kw=10-12,在曲線B所對應(yīng)的溫度下,將0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,則反應(yīng)后溶液中c(OH-)=0.02mol÷2L=0.01mol/L。由于該溫度下水的離子積常數(shù)是Kw=10-12,所以c(H+)=10-10,所得混合液的pH=10。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖I 是NO2(g) +CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X, Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖II所示。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.一定條件下,向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量
B.若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C.若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
D.若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
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【題目】如圖裝置,將溶液a逐漸加入固體b中, 下列敘述中不正確的是( )
A.若a為濃硫酸,b為Na2SO3固體,c中盛石蕊溶液,則c中溶液先變紅后褪色
B.若a為濃鹽酸,b為MnO2,c中盛品紅溶液,則c中溶液不褪色
C.若a為醋酸溶液,b為貝殼,c中盛過量澄清石灰水,則c中溶液變渾濁
D.若a為濃氮水,b為生石灰,c中盛AlCl3溶液,則c中產(chǎn)生白色沉淀
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點(diǎn):-101℃,沸點(diǎn):33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:下列說法不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶
C.反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
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【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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【題目】下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是( )
A.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=A2-+H2O
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中:CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3-
C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A. 摩爾是國際單位制七個(gè)基本物理量之一
B. 1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl-為0.1 NA
C. 常溫常壓下,11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為0.5 NA
D. 常溫常壓下,32 g O2含有的氧原子數(shù)為2 NA
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【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu 反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為( )
A.0.05 mol B.1mol C.1.05mol D.0.13mol
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