11．下列反應中，不屬于四大基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．CaCO3=CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO

分析 四種基本反應類型有：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應．

解答 解：A、反應2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑屬于置換反應，一定是氧化還原反應，故A錯誤；
B、Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應類型，但Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；
C、反應CaCO3=CaO+CO2↑屬于分解反應，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D、反應Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系，明確有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應即可解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是（ ）

A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)：還原性、酸性；
①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{（CO）•（{H_2}）}}{{（CO）•（{H_2}O）}}$，該反應為放熱反應（填吸熱或放熱）．
若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)③（填序號）
①一定不變    ②一定減小     ③可能增大     ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc
a．容器中壓強不變        b．混合氣體中c（CO）不變
c．v逆（H2）=v正（H2O）        d．c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2CO
A650241.62.45
B900120.41.63
C900abcdt
①通過計算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實驗A大于 實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
②若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關(guān)系是b=2a（用含a、b的數(shù)學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
①增加C的量          
②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
③將容器的體積縮小一半
④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大．
A．①④B．①②C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于SiO2晶體說法正確的是（　�。�
A．SiO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，常溫常壓下60g SiO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
C．碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)也相似
D．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中的最小環(huán)為6個Si和6個O組成的12元環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．化學變化過程是原子的重新組合過程
C．生成物總能量高于反應物總能量的反應是吸熱反應
D．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體．B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體．H和I焰色反應均為黃色．（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學式為Na2O2．
（2）反應①的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
（3）反應②的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）上述轉(zhuǎn)化H→I的反應離子方程式CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學設(shè)計如圖實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問題．

（1）B物質(zhì)的化學式為BaCl2．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是⑥（填序號），如何改進步驟⑥應在溶液中加過量鹽酸，然后再蒸發(fā)結(jié)晶，所涉及的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）寫出②、④兩步反應中對應的化學方程式：
②Ba2++CO32-=BaCO3↓； ④BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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