Question

13．A和B反應(yīng)生成C，將A、B放入密閉容器中，若A、B的起始濃度均為1mol/L．反應(yīng)進(jìn)行到2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L，則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（A）=0.1 mol•L^-1•min^-1；v（B）=0.2 mol•L^-1•min^-1；v（C）=0.3 mol•L^-1•min^-1．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+2B=3C．

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算出2min內(nèi)用物質(zhì)A、B、C表示的平均反應(yīng)速率，再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定系數(shù)，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答 解：v（A）=$\frac{1mol/L-0.8mol/L}{2min}$=0.1 mol•L^-1•min^-1，
v（B）=$\frac{1mol/L-0.6mol/L}{2min}$=0.2 mol•L^-1•min^-1，
v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3 mol•L^-1•min^-1，
所以，v（A）：v（B）：v（C）=0.1 mol•L^-1•min^-1：0.2 mol•L^-1•min^-1：0.3 mol•L^-1•min^-1=1：2：3，
化學(xué)計量數(shù)之比等于速率之比，反應(yīng)方程式為A+2B=3C．
故答案為：0.1 mol•L^-1•min^-1；0.2 mol•L^-1•min^-1；0.3 mol•L^-1•min^-1；A+2B=3C；

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的 積累掌握．