11．鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：
（1）鉈在周期表中的位置是第六周期ⅢA族．
（2）下列推斷正確的是B．
A．Tl原子的質(zhì)量數(shù)為81
B．Tl在周期表中第13列
C．Tl元素位于金屬與非金屬分界線旁邊
D．氧化性：Tl3+＞Al3+
（3）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一．Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推斷正確的是B．
A．Tl+最外層有1個電子
B．Tl能形成+3價和+1價的化合物
C．Tl3+的氧化性比Ag+弱
D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)．

分析 （1）由電子排布可知，有6個電子層，最外層電子數(shù)為3；
（2）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=81，由同主族金屬性為Al＜Tl及同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律分析；
（3）Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．Tl元素的化合價降低，Ag元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：（1）由電子排布可知，有6個電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于第六周期第ⅢA族，故答案為：第六周期ⅢA族；
（2）A．由圖可知，Tl的質(zhì)子數(shù)為81，故A錯誤
B．Tl在周期表中位于第IIIA族，即位于第13列，故B正確；
C．Tl元素屬于金屬元素，不是位于金屬與非金屬分界線旁邊，故C錯誤；
D．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化劑越弱，則氧化性：Tl3+＜Al3+，故D錯誤；
故答案為：B；
（4）Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，Tl元素的化合價降低，Ag元素的化合價升高，則Tl3+為氧化劑，為Ag為還原劑，
A．Ti最外層有3個電子，則Tl+最外層有2個電子，故A錯誤；
B．由Tl3+、Tl+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Tl3+的氧化性比Ag+強(qiáng)，故C錯誤；
D．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，Tl+的還原性比Ag弱，故D錯誤；
故答案為：B．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握元素在周期表的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意利用實例分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．實驗室用H2O2制氧氣B．工業(yè)上用氨氣制硝酸
C．實驗室用濃HNO3制NO2氣體D．實驗室用氯化銨制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律推論
A含Ag+離子的溶液中滴加氯化鋇溶液會產(chǎn)生白色沉淀滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+離子
B常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2
CFe（OH）3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水Fe（OH）3固體中滴加氫碘酸生成碘化鐵和水
D銅片不溶于稀硫酸銅片也不溶于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于膠體的敘述錯誤的是（　　）
A．溶液顯電中性，膠體帶有電荷，所以膠體較穩(wěn)定
B．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，所以可用滲析的方法精制膠體
C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
D．電泳實驗說明了膠體粒子能吸附溶液中的陽離子或陰離子而帶有電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若實驗儀器有：A．10mL量筒   B．50mL量筒    C．托盤天平   D．玻璃棒  E．100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．膠頭滴管   I.200mL燒杯．
（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol/L
（2）應(yīng)量取63%的濃硝酸8.9mL，應(yīng)選用A．（填儀器的字母編號）
（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號） D、I、250mL容量瓶和膠頭滴管
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）①③．
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（5）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是B
A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進(jìn)，因為會降低容量瓶的精確度
C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（6）取所配制的稀硝酸100mL，與一定質(zhì)量的銅充分反應(yīng)，銅全部溶解后，生成NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L，若反應(yīng)后溶液中的H+濃度為0.1mol/L（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL），則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.96g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若實驗儀器有：A．10mL量筒  B．100mL量筒   C．玻璃棒  D．托盤天平  E.50mL燒杯 F．膠頭滴管    G.50mL容量瓶  H.100mL容量瓶
（1）實驗時選用的儀器有（填序號）ACEFH
（2）需98%的濃硫酸5.4mL（保留一位小數(shù)）
（3）配制過程中，下列操作會產(chǎn)生偏差的是（填序號）①③⑤
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．從下列各組反應(yīng)對比，判斷那種微粒的氧化性最強(qiáng)．
（1）鐵釘浸入硫酸銅溶液中后，表面會附有紅色物質(zhì)，銅絲浸入硝酸銀溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)．則銅、鐵、銀中，F(xiàn)e原子的還原性最強(qiáng)；Cu2+、Ag+、Fe2+中，Ag+離子的氧化性最強(qiáng)．
（2）在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2．則氯氣分子、氫離子、氯離子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2氧化性最強(qiáng)．請書寫出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+2Fe═2FeCl3、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）已知在ⅣA族元素中，Pb2+和Sn4+的化合物較為穩(wěn)定．
①據(jù)此可判斷PbO2具有較強(qiáng)的氧化性，SnCl2具有較強(qiáng)的還原性；寫出PbO2溶于鹽酸的離子方程式PbO2+4H++2Cl-═Pb2++2H2O+Cl2↑；寫出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；
②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由強(qiáng)到弱的順序是PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，陽離子與陰離子的個數(shù)比均為2：1
B．實驗桌上金屬鈉著火不能用常規(guī)滅火器滅火，可以選擇用濕布蓋滅
C．長距離運輸魚苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和殺菌的作用
D．金屬鈉和鉀都保存在煤油中，所以金屬鋰（密度為0.534 g/cm3）也應(yīng)該保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．摩爾既是物質(zhì)的量的單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量
C．阿伏加德羅常數(shù)是12kg碳12中含有的碳原子數(shù)目
D．1molH2O中含有10mol電子

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