Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中正確的是（　�。�

		X	Y
Z	W

• A、原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z
• B、X元素最高價氧化物分子的比例模型為
• C、Z單質(zhì)與X元素最高價氧化物、Y單質(zhì)都能反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性
• D、W的單質(zhì)在地殼含量豐富，是國家經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)原材料．2005年美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了W的“超級原子”結(jié)構(gòu)-W13

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素，可推知W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素，可推知W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜C＜Al＜Mg，故A正確；
B．X元素最高價氧化物為CO₂，C原子半徑比氧原子半徑大，選項中比例模型不符合，故B錯誤；
C．Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與碳，Mg與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，反應(yīng)中Mg都表現(xiàn)還原性，故C錯誤；
D．Al在地殼中以化合態(tài)形成存在，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，D選項為易錯點，學(xué)生容易按鋁元素含量解答．