精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應mA(g)+nB(g)pC(g)。平衡后，在一定溫度下，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡后，C的濃度為原來的1.9倍。若壓縮過程中溫度保持不變，則下列說法正確的是（　）
　�、賛+n>p　②A的轉化率下降�、燮胶饽嫦蛞苿印、蹸的體積分數(shù)增加
A．①　
B．①④　
C．②③　
D．④
　C
縮小體積相當于加壓，假設平衡不動，C的濃度應為原來的2倍。現(xiàn)在C的濃度為原來的1.9倍，說明加壓平衡逆向移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一容積固定的反應容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應。各物質的起始加入量如下： A、 B和C均為4.0mol， D為 6.5mol， F為2.0mol，設E為xmol，x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側反應在起始時向______方向進行，欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為____ 。
②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質的量是否相等？______，其理由是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入試劑（  ）
A．NaNO3溶液B．碳酸鈉溶液C．碳酸鈉晶體D．NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

試將外界條件對化學反應速率的影響結果填入下表中。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應達到如下平衡
　　
　　下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是（   ）
A．升高溫度B．加壓C．減壓D．適當降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一個容積不變的反應器中，要求調節(jié)體系的溫度使下列反應達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12 mol。
已知反應A(g)+2B(g)2C(g)，現(xiàn)向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。
（1）若x=5.5時，需要降低體系的溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）欲使起始反應維持向逆反應方向進行，則x的取值范圍為_________。
（3）在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2 的物質的量之比通入D和E兩種氣體（此時容器內氣體的總物質的量不要求保持12 mol），按下式反應：D(g)+E(g)2F(g),當反應達到平衡時，D在這三種物質中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m mol D\,n mol F和一定量的E，在這三種物質新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%。則投入E的物質的量為________mol（設A、B、C與D、E、F之間均不反應）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某條件下，容器中有如下平衡反應：A+4B2C+D，正反應為放熱反應。此時，A、B、C的物質的量均為a mol，而D的物質的量為d mol。
（1）改變a的取值，再通過改變反應條件，可以使反應重新達到平衡。并限定達到新的平衡時，D的物質的量只允許在d/2到2d之間變化，則a的取值范圍應是_______(用a和d的關系式表示)。
（2）如果要使本反應重新建立的平衡中，D的物質的量只允許在d到2d之間取值，則應該采取的措施是_______（從下列給出的選項中選擇）。
A.升高反應溫度
B.增大反應容器內的壓強
C.增大反應容器的容積
D.降低反應溫度
E.減小反應容器內的壓強
F.減小反應容器的容積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．保持體積不變，增加H2O（g）的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲加快鐵和稀鹽酸制取氫氣的起始反應速率，下列措施不可行的是
A．適當提高反應溫度B．將鐵片改為鐵粉
C．將稀鹽酸的用量增加一倍D．加入適量AgNO3溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案