【題目】在同一溫度下,某強(qiáng)電解質(zhì)溶液a,弱電解質(zhì)溶液b,金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同,則升高溫度后它們的導(dǎo)電能力:( )
A.a>b>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>a>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后,恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料,也是優(yōu)良的催化劑。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH =–110.4kJmol-1,
2Cu2O(s)+O2(g)= 4CuO(s) ΔH =–292kJmol-1,則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s),同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為________。
(2)用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛:
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如右圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH___0 (填“>”或“<”);600K時,Y點甲醇的v(正) ____v(逆)(填“>”或“<”)。
②從Y點到X點可采取的措施是___________________________________。
③在t1K時,向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g),溫度保持不變,9分鐘時達(dá)到平衡,則0~9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_____________, 溫度為t1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
Ⅱ.金屬銅因?qū)щ娦詮?qiáng)而應(yīng)用廣泛。
由黃銅礦冶煉得到的粗銅經(jīng)過電解精煉才能得到純銅。電解時,粗銅作______極,陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
Ⅲ.含銅離子的的廢水會造成污染,通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。
已知:Ksp[CuS]=1×10-36,要使銅離子的濃度符合排放標(biāo)準(zhǔn)(不超過0.5mg/L),溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為__________mol/L(保留至小數(shù)點后一位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述正確的是( )
A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b
C.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)H2O的沸點高于H2S是因為________________;H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因為__________________。
(2)Al和鐵紅發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________,該反應(yīng)的用途是_________________(任寫一條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標(biāo)況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大:____min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②3~4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量.你認(rèn)為不可行的是____(填字母)。
A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液
(3)在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。
A Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E 生成1molY的同時消耗2molZ
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。
試用合適的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)請畫出元素④簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:____________。
(2) ③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為__________(填元素符號)。
(3)⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_____ > _____(填化學(xué)式)。
(4) ③⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式 為_______。
(5)寫出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)設(shè)計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y是________。
(2)銅電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________,X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________。
(3)外電路中的電子是從________極流向________極。
(4)鹽橋中的Cl-向________極移動,如將鹽橋撤掉,電流計的指針將________偏轉(zhuǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙、丙是三種常見單質(zhì),X、Y、Z是常見化合物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
⑴若甲是短周期金屬單質(zhì),乙、丙是短周期非金屬單質(zhì),X、Y、Z中只有一種是離子晶體, 試推斷:
①X的電子式是______________________________。
②X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
⑵若甲是氣體單質(zhì),丙通常是液體,Y和Z具有相同的陽離子,X與Z含有相同的陰離子,試推斷:
①寫出Z的化學(xué)式_______________________。
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式:_________________________ 。
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