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【題目】氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1) 根據圖提供的信息,寫出該反應的熱化學方程 ,下圖曲線中 (填“a” “b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

(2) 在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應已達平衡的是

A.3v(H2)=2v(NH3)

B.單位時間內生成n mol N2的同時生成2n molNH3

C.容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化

D.容器內壓強不隨時間的變化而變化

【答案】(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJ/mol;b(2)BD

【解析】

試題解析:根據圖像分析,反應的H=508-600=-92KJ/mol (1) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92kJ/mol;(2) A.3v(H2)=2v(NH3) 速率之比等于系數(shù)比;錯誤B.單位時間內生成n mol N2的同時生成2n molNH3 ,B正確C.反應前后氣體的總質量不變,容器的體積不變,密度任何時候容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化。無法判斷是否平衡;D.反應前后氣體的總量不相等,容器內壓強不隨時間的變化而變化,D正確;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。

據如圖回答:

(1)甲同學設計實驗的依據是____________________________________

(2)寫出選用的化學試劑:B____________,其作用為___________。

(3)C中反應的離子方程式為____________________________________________。

據如圖回答:

乙同學的實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

(4)寫出B處反應的離子方程式 ___________________________________________。

(5)A中驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________。

(6)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________。

(7)綜合甲、乙兩同學的實驗得出的結論是:同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱,其原因是___________________________________________(試從原子結構角度解釋)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面,請根據題中提供的信息填空。

(1)蓄電池在放電時起原電池作用,在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。負極反應式為________________________________;反應一段時間后負極的質量_________(填“增重”或“減少”或“不變”)

(2)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,該電池極的負電極反應式是:________________________;標準狀況下,2.24L的甲烷全部反應后,電子轉移________ mol。

(3)將鋁片和銅片用導線相連,分別插入濃硝酸中(a組)和插入燒堿溶液中(b組),都形成了原電池,在a組原電池中,負極材料為______;寫出b組插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式:_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】倡導免贈賀卡、免用一次性木筷的出發(fā)點是( )

A. 減少個人經濟支出 B. 節(jié)約木材,保護森林

C. 減少固體垃圾 D. 移風易俗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知室溫時,0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是

A.溶液的PH=4

B.升高溫度,溶液PH增大

C.此酸的電離平衡常數(shù)為1×10-7

D.由HA電離的c(H+)約為水電離出來的c(H+)的106

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 molA與2 molB混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),

若2 s后反應達到平衡,A的轉化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,計算:

(1)用C表示的反應速率v(C)= mol·L-1·s-1

(2)z=

(3)B的轉化率為

(4)C平衡時的物質的量為 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解原理在工業(yè)中有廣泛應用。圖是一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題:

(1) 若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

電解池中X極上的電極反應式是: 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是: 。

Y電極上的電極反應式是:

檢驗該電極反應產物的方法是: 。

(2) 如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

X電極的材料是: ,電極反應式是: 。

Y電極的材料是: ,電極反應式是: 。

(說明:雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下:

已知:(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

(ii)有關物質的Ksp和沉淀時的pH如下:

物質

Ksp

物質

開始沉淀時pH

完全沉淀時pH

PbSO4

1.0×10-8

Fe(OH)3

2.7

3.7

PbCl2

1.6×10-5

Pb(OH)2

6

7.04

(1)步驟I反應加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成,請寫出的離子方程式___________。

(2)用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

(3)在上述生產過程中可以循環(huán)利用的物質有______________。

(4)寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式________________

(5)鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑(用EH表示),能有效去除水中的痕量鉛,脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____(填編號)

A.45 B.67 C.910 D.1112

(6)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源;窘Y構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過程中,Li+向_______移動(填“負極”或“正極”)。

②負極反應式為_____________。

③電路中每轉移0.2mol電子,理論上生成_________g Pb。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,通電后,發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍色加深。下列說法正確的是

A.A極為負極,Cu為陽極

B.左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小

C.左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產物物質的量之比為1:1

D.左燒杯溶液濃度變大,右燒杯溶液濃度不變

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