【題目】在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是

A. 水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸 B. 水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸

C. 水、硝酸銀溶液、稀硝酸 D. 水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸

【答案】A

【解析】三種物質(zhì)中，硫酸鋇不溶于水，故先加水過濾能將硫酸鋇分離出來；要分離氯化鐵和氯化鉀，需要先將其中的氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，此時所選的試劑與氯化鐵反應(yīng)不能生成新的雜質(zhì)，故可以選用KOH，然后將生成的氫氧化鐵沉淀過濾即可分離得到氯化鉀，向生成的氫氧化鐵沉淀中加入鹽酸即可生成氯化鐵，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2放電,2O3。

(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為多少？(寫出計算過程)___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明因胃部不適去醫(yī)院檢查，醫(yī)生告之是由于“胃酸過多”引起，建議服用抑酸劑。下列藥物可作抑酸劑的是

A. 維生素C B. 阿司匹林

C. 復方氫氧化鋁片 D. 葡萄糖口服液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A.推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放

B.發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，可減少二氧化硫排放

C.石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料

D.太陽能、氫能、風能屬于清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

硒化鋅是一種透明色半導體,也可作為紅外光學材料,熔點是1 520 ℃。

(1)基態(tài)鋅原子的價電子排布式是________。

(2)根據(jù)元素周期律,電負性Se________S,第一電離能Se________As(填“>”或“<”)。

(3)H2S分子的電子式：________，H2Se分子構(gòu)型是_______,

其中硒原子的雜化軌道類型是________。

(4)H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42 ℃),其原因是________。

(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是________。

(6)ZnSe晶胞如圖,假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則144 g ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCO3與砂糖混用可作補血劑。以黃鐵礦燒渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)為主要原料制備FeCO3的流程如下:

(1)質(zhì)量分數(shù)為30%(密度是1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是________。

(3)加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀外,還有兩個作用,分別寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式:____________ ， ________________。

(4)寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

(5)FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃,101 kPa時:

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=-1 648 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393 kJ·mol-1

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1 480 kJ·mol-1

寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學方程式:________。

(6)某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品,欲利用濾渣D為原料制取Al2O3,請補充完成實驗步驟:向濾渣D中加入適量________溶液,_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。

(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。

(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。

(2)經(jīng)測定，在2.5×1.01×105Pa下，Y與P形成的化合物的熔點為190 ℃，沸點為180 ℃，則該化合物為________，屬于________化合物(填“共價”或“離子”)。

(3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________ (填化學式)。

(4)Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。

（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是 。(答一條即可)

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