下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A、甲醛能使蛋白質(zhì)變性，常用高濃度甲醛溶液浸泡食用海產(chǎn)品以防腐
B、硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑
C、過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作潛水艇的供氧劑
D、鋅的金屬活潑性比鐵強(qiáng)，可用于保護(hù)石油管道（碳素鋼管）以減緩其腐蝕
考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),鈉的重要化合物
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．甲醛有毒；
B．硅膠能作干燥劑；
C．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；
D．鋅的金屬活潑性比鐵強(qiáng)，可作為原電池的負(fù)極，代替鐵被消耗．
解答： 解：A．甲醛有毒，不能用于浸泡食用海產(chǎn)品，故A錯誤；
B．硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，硅膠能作干燥劑，由于無毒，不會污染食品，所以常用作袋裝食品的干燥劑，故B正確；
C．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可用作潛水艇的供氧劑，故C正確；
D．鋅的金屬活潑性比鐵強(qiáng)，可作為原電池的負(fù)極，被消耗，故可用于保護(hù)石油管道（碳素鋼管）以減緩其腐蝕，故D正確，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及其用途，難度不大，要注意性質(zhì)決定用途．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列敘述不正確的是（　　）
A、在總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2的原電池中，正極材料為石墨，HN03做電解質(zhì)溶液
B、如圖：若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
C、電解飽和食鹽水一段時間后，可通入HC1氣體使溶液復(fù)原
D、鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷-空氣燃料電池，放電時的負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-=C032-+7H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
B、1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA
C、常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
D、1mol Cl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是（　　）
A、37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B、第114號元素的一種核素
 
298
114
X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)
C、H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D、O22-和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物
B、酸根離子中不可能含有金屬元素
C、酸性氧化物在一定條件下，都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水
D、還原產(chǎn)物只有還原性，氧化產(chǎn)物只有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、少開汽車可一定程度地減緩霧霾現(xiàn)象
B、為提高作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥
C、使用無磷洗衣粉能緩解水體富營養(yǎng)化
D、合理利用可燃冰有利于彌補(bǔ)能源短缺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于容量瓶的敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器； ②瓶上只標(biāo)有容積；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤只能用磨口玻璃塞； ⑥不宜貯存溶液．這些敘述中正確的是（　�。�
A、①③④B、①③④⑥
C、①②④D、②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中，下列各離子組能大量共存于該溶液的是（　�。�
A、K+  SO42-，ClO-
B、K+．NH4+，Cl-
C、Na+，K+，CO32-
D、Na+，F(xiàn)e3+，I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳及其許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）①依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Na2CO3（aq）+2HCl（aq）═2NaCl（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H＜0
C．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
②在一定條件下CO2和H2反應(yīng)生成的乙醇可作為燃料電池的燃料，已知乙醇燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，每消耗23g乙醇理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H＜0
在t1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
 時間（min）
濃度（mol?L-1）		 05 10 15 20 25 
 NO 1.00 0.60 0.40 0.400.52  0.52
 N2 0 0.20 0.30 0.30 0.39 0.39
 CO2 0 0.20 0.30 0.30 0.39 0.39
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．0～5min時間內(nèi)平均υ（NO）=
 
 mol?L-1?
min-1
（2）15min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
．（寫出一種方法即可）
（3）若t2℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：2：2，則該反應(yīng)的t1
 
t2（填“＞”或“＜”）．

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